Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中-优题课

题文

$N a_{2} S_{2} O_{3}$ 是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。
I．制备 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ •5 $H_{2} O$

反应原理： $N a_{2} S O_{3} (a q)$ + $S (s)$ $N a_{2} S_{2} O_{3} (a q)$

实验步骤：
①称取15 $g N a_{2} S O_{3}$ 加入圆底烧瓶中，再加入80 $m l$ 蒸馏水。另取5 $g$ 研细的硫粉，用3 $m l$ 乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ •5 $H_{2} O$ ，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。
回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。
（2）仪器 $a$ 的名称是，其作用是。
（3）产品中除了有未反应的 $N a_{2} S O_{3}$ 外，最可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是。
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：。
II.测定产品纯度
准确称取 $W g$ 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 $m o l / L$ 碘的标准溶液滴定。
反应原理为：2 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ + $I_{2}$ = $S_{4} O_{6}^{2 -}$ +2 $I^{-}$

（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：。
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为mL。产品的纯度为（设 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ •5 $H_{2} O$ 相对分子质量为 $M$ ）。

III. $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 的应用
（7） $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 还原性较强，在溶液中易被 $C l_{2}$ 氧化成 $S O_{4}^{2 -}$ ，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为。

科目化学题型实验题难度中等

知识点：物质检验实验方案的设计

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相关试题

（1）实验室有下列仪器：

请从上述仪器中选择适当的仪器按要求填空。
（a）分离两种互不相溶的液体的仪器是__（填字母）。
（b）配制250ml0.1 mol·L^-1的盐酸需要用到的仪器是_（填字母）。
（c）常用作配制一定物质的量浓度的仪器是_ _（填仪器名称）。
（d）若定容时加蒸馏水液面没到刻度线，溶液浓度将_(偏高、偏低、无影响)。
(2)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_______________________________________________(请用化学方程式辅以简要文字进行解释)

实验室需要0.1mol/L硫酸950ml，某同学用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm_-3）配制：
（1）需选用容量瓶。
A．50m B．100ml C．250ml D．1000ml
（2）需量取浓硫酸ml。
（3）配制溶液时下列操作使所配溶液浓度偏大的是。
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时观察液面俯视 D．溶液未经冷却即注入容量瓶
（4）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤量取 ⑥转移溶液 ⑦定容
正确的操作顺序是（填序号）。

下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：

（1）A中发生的反应方程式：。
（2）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是。
（3）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到。试管C中溶液变浑浊，则证明SO₂具有性。
（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl₂溶液中通入Cl₂气体，现象
（5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是。

类比思想是化学学习常用的方法。已知Na₂O₂能与CO₂反应，甲同学受到启发，提出一个相似的观点：Na₂O₂与SO₂也能够反应。该同学用下图所示的装置进行实验，充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na₂O₂完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。

试回答下列问题：
（1）请写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式：_________________________________。
（2）乙同学认为此装置存在缺陷，请你帮其完成装置的改进并简述理由：
①在A、B之间加一个干燥管，理由_________________________________。
②在B、C之间加一个装有溶液的洗气瓶，理由_______________________。
（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：限选实验试剂：稀盐酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸馏水、BaCl₂溶液、澄清石灰水、品红溶液。
①提出合理假设：
假设1：白色固体为Na₂SO₃；
假设2：白色固体为Na₂SO₃与Na₂SO₄的混合物；
假设3：　　　　　。
②设计实验方案证明以上三种假设，完成下列填空。
步骤1：SO₃^2-检验：取少量白色固体于试管，加入足量的，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液。
步骤2：SO₄^2-检验：在步骤1反应后的溶液中加入足量的。
步骤3：结论：若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则假设1成立；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则假设3成立；若上述两个实验现象均有，则假设2成立。

( 10分)“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H₂SO₄Na₂SO₄+ Cl₂↑+H₂O）为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置

（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）___________ (填写序号)。

（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是__________说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法_______________________________
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na₂SO₃溶液中，写出氯气与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式 ______________________________________
（4）氯气通入饱和NaHCO₃溶液能产生无色气体，已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 __________________________

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