次磷酸()是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）是一元中强酸，写出其电离方程式：
（2）及)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①()中，磷元素的化合价为
②利用()进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：(填化学式)
③是正盐还是酸式盐？ 其溶液显 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)
（3）()的工业制法是：将白磷()与氢氧化钡溶液反应生成气体和，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：
（4）()也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极反应式
②分析产品室可得到的原因
③早期采用"三室电渗析法"制备，将"四室电渗析法"中阳极室的稀硫酸用稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 杂质。该杂质产生的原因是：
将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为________。
已知1g N2含a个分子,则阿伏加德罗常数为。
铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）沉淀A、B的成分分别是、；
（2）步骤②中的试剂a是；
（3）试写出步骤③中发生反应的离子方式；
（4）在实验室模拟上述实验过程中，需要用到一定浓度的盐酸溶液。在配制250mi。该盐酸溶液时，某同学转移溶液的操作如图所示，图中的主要错误是：
①；
②。
（4）准确称取6g铝土矿样品，加入100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10 mol·L-1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为，样品中Al2O3的百分含量为。
甲、乙、丙是中学中常见的单质，X、Y、Z是常见的化合物。在常温常压下，甲是具有氧化性的黄绿色气体，丙是棕红色的液体，Y与Z含有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子；它们之间有以下转化关系：丙十乙
→Z;X十丙→Z；X+甲→Y+丙。请回答下列问题：
（1）写出甲、乙、丙三种物质的化学式____、、____；
（2）写出X与足量的甲在溶液中完全反应时的离子方程式。
（3）欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲，然后完成上述反应“X+甲→Y+丙”，某同学设计了如下图所示的装置。
①装置A中发生反应的化学方程式为；
②装置B的作用是；
③装置C中的试剂为；
④装置D中收集气体甲的方法名称是；
⑤装置F的主要作用是，反应原理的离子方程式为。
由Fe2O3、CuO、A1中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：
（1）混合气体Y中两种气体的化学式是，反应①中生成混合气体X的化
学方程式是。
（2）通过上述实验及其现象说明，一定不含有的物质是，不能确定是否含有的物质是；
（3）为进一步确定样品中的未知物质，可以用上述反应过程中的溶液，设计一个简单的后续实验就可以确定，方法是。