次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答-优题课

题文

次磷酸( $H_{3} P O_{2}$ )是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1） $H_{3} P O_{2}$ 是一元中强酸，写出其电离方程式：
（2） $H_{3} P O_{2}$ 及 $N a H_{2} P O_{2}$ )均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①( $H_{3} P O_{2}$ )中，磷元素的化合价为
②利用( $H_{3} P O_{2}$ )进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为：(填化学式)
③ $N a H_{2} P O_{2}$ 是正盐还是酸式盐？其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)
（3）( $H_{3} P O_{2}$ )的工业制法是：将白磷( $P_{4}$ )与氢氧化钡溶液反应生成 $P H_{3}$ 气体和 $B a (H_{2} P O_{2})$ ，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：
（4）( $H_{3} P O_{2}$ )也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式
②分析产品室可得到 $H_{3} P O_{2}$ 的原因
③早期采用"三室电渗析法"制备 $H_{3} P O_{2}$ ，将"四室电渗析法"中阳极室的稀硫酸用 $H_{3} P O_{2}$ 稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。该杂质产生的原因是：

科目化学题型填空题难度较难

知识点：探究电解池作用

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下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

元素性质	元素编号
A	B	C	D	E	F	G	H
氢化物的沸点（℃）	－60.7	－33.4	－111.5	100	－87.7	19.54	－84.9	－161.5
最高化合价	+6	+5	＋4		+5		+7	＋4
最低化合价	－2	－3	－4	－2	－3	－1	－1	－4

已知：①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD₂，可用于制备强酸乙。
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是（用表中元素编号填写）。
（2）写出H的最高价氧化物的电子式：；
比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r()＞r()＞r() （均用实际的元素符号表示）。
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________________。
a．MnO₂b．FeCl₃ c．Na₂SO₃d．KMnO₄
（4）分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：。

（本题11分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

(1)A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是__________________。
(2)B→C的反应类型是________。
(3)E的结构简式是__________________。
(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：__________________。
(5)下列关于G的说法正确的是________。
a．能与溴单质反应
b．能与金属钠反应
c．1 mol G最多能和3 mol氢气反应
d．分子式是C₉H₆O₃

（本题10分）
为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH₃CH₂OH浓硫酸170 ℃CH₂===CH₂＋H₂O)，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。
(1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是________(填编号)。

A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

B．使溴水褪色的反应，就是加成反应

C．使溴水褪色的气体，未必是乙烯

D．使溴水褪色的气体，就是乙烯

(2)乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是____________，它与溴水发生反应的化学方程式是___________________，在验证过程中必须全部除去。
(3)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取哪些方法？

（本题16分）
(1)某化合物结构简式如图，请根据所示的化合物回答问题：

该化合物中，官能团①的名称是________；官能团⑦的名称是________；该化合物是由________个氨基酸分子脱水形成的；写出该化合物水解生成的氨基酸的结构简式(任写一种)：________；并写出此氨基酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________________
(2)某有机物含有C、N、H、O四种元素，下图为该有机物的球棍模型。

①该有机物的化学式______________________________。
结构简式______________________________________________________。
②该有机物可能发生的化学反应有(填编号)________。
a．水解　b．加聚c．取代 d．消去e．酯化
③该有机物发生水解反应的化学方程式__________________________________。

（本题12分）
在有机物分子中，常把连有四个不同原子或原子团的碳原子称为“手性碳原子”，可用“C^*”标记。如：含有生命活性的物质不少都含有“手性碳原子”。具有某些光学活性的有机分子中必含有“手性碳原子”。某新合成的化合物A经测定具有光学活性，其结构简式为：
若通过适当的反应使A失去光学活性，请回答下列问题：
(1)保持A分子中碳原子数不变(两种方法)：
①有机反应类型：________反应，对应无光学活性有机物的结构简式：________________。
②有机反应类型：________反应，对应无光学活性有机物的结构简式：________________。
(2)使A的分子中碳原子数增加2：
有机反应类型：________反应，对应无光学活性有机物的结构简式：________________。
(3)使A的分子中碳原子数减少2：
有机反应类型：________反应，对应无光学活性有机物的结构简式：________________。

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