下列离子方程式正确的是( )
| A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI（强酸）溶液：2Fe3+ + 2I- ＝ 2Fe2+ + I2 |
| B．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ + 2H2O 通电 2H2↑+ 2Cu + O2↑ |
| C．碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO3 + H2SO4 ＝ BaSO4 + H2O + CO2↑ |
| D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- ＝ 5SO42- + 2Mn2+ + 3H2O |
下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是( )
| A．滴定管用蒸馏水洗后注入标准液 |
| B．滴定管尖端未充满液体 |
| C．滴定管中标准液在零刻度以上 |
| D．盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水 |
在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol·L－1NaOH溶液进行中和，则需NaOH溶液的体积( )
| A．大于20 mL | B．小于20 mL |
| C．等于20 mL | D．等于5 mL |
用0.1026 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为( )
| A．22.30 mL | B．22.35 mL |
| C．23.65 mL | D．23.70 mL |
用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是( )
| A．NaOH固体称量时间过长 |
| B．盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗 |
| C．用酚酞作指示剂 |
| D．固体NaOH中含KOH杂质 |
利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是( )
①实验时必须向两烧杯中同时滴加液体 ②淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等 ③胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等 ④胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等
| A．①③ | B．②④ |
| C．② | D．④ |