某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是_____；若反应过程中转移了0．3mol电子，则氧化产物的质量是____。
(3分)有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。现代以石油化工为基础的三大
合成材料是、、。
已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
（1）则25 时水的电离平衡曲线应为
（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为
（3）95时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前与b之间应满足的关系是
常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的电离平衡是______________________________________和________________________________，水解反应为_________________________。（用方程式表示）
（2）溶液中c( Na+ )＝、c( Cl—)＝
（3）c ( NH4+) 0.01mol/L（填 > 、 < 或＝）
（4）写出溶液中电荷守恒的等式______________________________________。
在稀氨水中存在下述电离平衡NH3 + H2O
NH3 ·H2O NH4+ + OH—，分别加入少量下列物质，溶液中c ( OH—) 如何变化？(填
“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何(填“正向”或“逆向”)？
加入 的物质 |
少量(NH4)2SO4固体 |
少量HNO3溶液 |
少量KOH溶液 |
| c( OH—)的变化 |
|||
| 平衡移动方向 |
0.1mol/L的下列溶液， pH由小到大排列顺序为（填编号）；实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是混浊的溶液，产生混浊的原因是（用离子方程式表示）：。
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl 。