外围电子构型为4d55s1的元素在周期表中的位置是
| A．第4周期第ⅠB族 | B．第5周期第ⅠB族 |
| C．第4周期第ⅥB族 | D．第5周期第ⅥB族 |
常温时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．pH = 5的NaHSO3溶液：[HSO3－]＞[H2SO3]＞[SO32－] |
| B．pH = 8的苯酚与苯酚钠混合溶液：[Na＋]＞[C6H5O－]＞[OH－]＞[H＋] |
| C．pH = 7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH] |
| D．0.1 mol/L NaHCO3溶液：[OH－] + [CO32－]＝ [H＋]＋[H2CO3] |
将钾与氧形成的化合物或混合物1.02 g溶于水后，可被0.25 mol/L 盐酸 80 mL恰好中和，则该物质的成分可能是
| A．K2O | B．K2O 和K2O2 | C．K2O2 | D．K2O2和KO2 |
向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是
| A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L |
| B．通入CO2的体积为448 mL |
| C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) =" 1:" 3 |
| D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) =" 2:" 1 |
以下实验原理中，不能用勒沙特列原理解释的是
| A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| B．用浓磷酸与KBr反应制备HBr气体 |
| C．配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉 |
| D．在干燥的HCl气流里加热MgCl2·6H2O晶体，得到无水MgCl2 |
为使溶液中的3种阳离子A+、B2+、C3+逐一沉淀分离，将含有A+、B2+、C3+离子的水溶液进行如下实验， 
关于三种离子的判断正确的是
| A．Ag+、Fe2+、Al3+ | B．NH4+、Fe2+、Fe3+ |
| C．Ag+、Cu2+、Fe3+ | D．Ag+、Cu2+、Al3+ |