短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
| A．元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强 |
| B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 |
| C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 |
| D．原子半径的大小顺序： r（Y）>r（Z）>r（W） >r（X） |
已知S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O，某同学进行了硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸反应的有关实验，其中反应最快的是
| 实验 序号 |
反应温度 （℃） |
参加反应的物质 |
||||
| Na2S2O3 |
H2SO4 |
H2O |
||||
| V/mL |
c/mol·L-1 |
V/mL |
c/mol·L-1 |
V/mL |
||
| A |
40 |
5 |
0.1 |
10 |
0.1 |
0 |
| B |
20 |
5 |
0.1 |
10 |
0.1 |
0 |
| C |
20 |
10 |
0.1 |
5 |
0.1 |
5 |
| D |
40 |
5 |
0.1 |
10 |
0.1 |
5 |
下列说法正确的是
| A．ⅦA族元素的非金属性一定比ⅥA族元素的非金属性强 |
| B．短周期元素X的阳离子与短周期元素Y的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的主族序数一定是X<Y |
| C．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定都为6 |
| D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右一定是依次增强 |
下列判断错误的是
| A．稳定性：H2O＞H2S＞H2Se | B．半径：Na+＞Mg2+＞F－ |
| C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 | D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 |
0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.68LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是
| A．第四周期第ⅡA族 | B．第三周期第ⅡA族 |
| C．第四周期第IA族 | D．第三周期第ⅢA族 |
下列电子式中正确的是