(18分)某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示：
已知粗盐中含有的杂质离子主要为：K+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-
（1）步骤①和②的操作名称是 ,所需要玻璃仪器为
（2）步骤②中在加入Na2CO3溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl2溶液
固体A是： 、BaCO3。(用化学式表示)
请写出步骤②中加入NaOH溶液所发生的离子反应(用离子方程式表示)：
（3）步骤②中检验SO42-沉淀完全的操作是：
（4）步骤③中加入盐酸的作用是(用离子方程式表示)
（5）步骤④的操作为： 、过滤；其中第一步操作所需仪器有：三脚架、玻璃棒、 。
(15分)【 化学——选修3物质结构与性质】
有A、B、c、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的原子各内层均排满，且最外层有成单电子；D与E同周期，价电子数为2。则：
（1）写出基态E原子的价电子排布式
（2）A的单质分子中
键的个数为
（3）A、B、c三元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
（4）B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是。
（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为，其中A原子的杂化类型是。
（6）c和D形成的化合物的晶胞结构如图，已知晶体的密度为 
g/cm3,阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=cm。(用含队、NA的计算式表示)
(15分) I．工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：co(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。下图中甲图表示反应过程中能量的变化情况；乙图表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。
请回答下列问题。
（1）下列说法正确的是(填字母序号)。
a．在甲图中，曲线b表示使用了催化剂
b．起始充入的CO为2mol，从反应开始到达到平衡，
c．增大CO的浓度，CO的转化率增大
d．容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态
e．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，再次达到平衡时
的值会变小
（2）该温度下CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g)的化学平衡常数为。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）请在丙图所示坐标图中画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲
线，要求画出压强不同的两条曲线(在曲线上标出P1、P2且P1<P2)。
（4）已知CH3OH(g)+3/2 O2(g)="===" C02(g)+2H2O(g) △H=－192.9kJ／mol，又知H20（1）=====H2O(g)
△H= +44kJ/mol，请写出32g CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式
II．已知：在25℃时，H20
H++ OH — Kw=10－14；
CH3COOH H++ CH3COO —Ka=1.8×10－5 。
（5）醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为
（6）0.5mol·L－1醋酸钠溶液的pH为m，其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a；1mol·L－1醋酸钠溶液的pH为n，水解的程度为b。则a与b的关系为ab(填“大于”“小于”或“等于”)。
（7）0.9mol．L－1醋酸钠溶液中氢氧根离子的浓度为2.2×10－5mol·L－1 。在某溶液中含Mg2+、Cd2+ 、Zn2+ 三种离子的浓度均为0.01mol·L－1，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L－1，则能生成的沉淀化学式为
已知：Ksp[ Mg(OH)2 ]=1.8×10－11、Ksp[ Zn(OH)2 ]=1.2×10－17 、Ksp [ Cd(OH)2 ]="2.5" x 10－14 。
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N2(g)+2O2(g)="===2" NO2(g)；△H=+67．7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)="==" N2(g)+2H2O (g)；△H="-534" kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式____。
CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是。
（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6．30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：。
（3）120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为（保留2位小数）。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL ，则a与b关系的数学表示式是。
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂