常温下，用0.1 mol·L－1的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液。反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH－)是
| A．0.1b/a mol·L－1 | B．1×10-1 mol·L－1 |
| C．1×10－7 mol·L－1 | D．0.1b/(a＋b) mol·L－1 |
下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（）
用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（）
| A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极 |
| B．图中的b>a |
| C．阳极区pH增大 |
| D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2 |
一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：
2X(g)+Y(g)
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是（）
| A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol ·L-1·s-1 |
| B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 |
| C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 |
| D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0 |
下列各项表述中与示意图一致的是（）
| A．图①表示第三周期元素原子半径的变化规律 |
| B．图②a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0，在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
| C．图③所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
| D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 |
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（）
| A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同 |
| B．Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物 |
| C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得 |
| D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 |