（本题16分）三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池。一种制备Ni2O3的方法是电解NiCl2得Ni3+，再将Ni3+经一系列反应后转化为Ni2O3。其电解制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。右图为电解装置示意图，电解池两极用阳离子交换膜隔开。请回答下列问题： 
（1）该电解池的阳极材料可选用________(填序号)
| A．铁 | B．Cu | C．石墨 | D．镍 |
（2）加放适量硫酸钠的作用是：_______________________________________________
（3）电解过程中，阴极附近溶液的pH_____，阳极附近溶液的pH_____（填“升高”、“不变”、“降低”）。
（4）写出Ni2+转化为Ni3+的离子方程式：_______________________________________
（5）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O 
Fe(OH)2+2Ni(OH)2。
写出下列电极反应式：
①放电时的正极：___________________________________________________________
②充电时的阴极：___________________________________________________________
（6）电池充电时，电池的负极应接外电源的_____________（填正极或负极）
短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的
位置如下图所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的种类最多。
请回答下列问题
（1）描述D在元素周期表中的位置：
（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：____>>（填微粒符号）
（3）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：
（4）C的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，产物溶于水呈性，用离子方程式解释原因。
（5）D原子与氢原子可形成10电子阳离子，写出该阳离子的电子式
（6）E的最高价氧化物的水化物的化学式为。E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，该反应的化学反应方程式为
某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知分子中共含有6个甲基。
（1）若A不可能是氢气与烯烃加成的产物，A的结构简式是：。
（2）若A是烯烃与氢气加成的产物，A的结构简式是：。
已知
可简写为
。降冰片烯的分子结构可表示为：
（1）降冰片烯属于__________。
A环烃 B不饱和烃 C烷烃 D芳香烃
（2）降冰片烯的分子式为__________。
（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为__________。
（4）降冰片烯不具有的性质__________。
A能溶于水 B能发生氧化反应
C能发生加成反应 D常温常压下为气体
写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。
①乙醇的催化氧化：，属于反应；
②由苯制取溴苯：，属于反应；
③由苯制取环己烷：，属于反应；
④由乙烯制取聚乙烯：，属于反应；
有下列各组物质：
(1)_________组两物质互为同位素；(2)__________组两物质互为同素异形体；
(3)_________组两物质属于同系物；(4)_________组两物质互为同分异构体；
(5)_________组中两物质是同一物质。