含有三个键的炔烃，氢化后的结构简式为
；此炔烃可能有的结构式以及该产物烷烃的一氯代物分别有
| A．3种、6种 | B．4种、7种 | C．2种、6种 | D．2种、8种 |
已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量
②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量，则下列叙述正确的是
| A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2 (g) + Cl2 (g) =2HCl(g) |
| B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H ="+183" kJ·mol-1 |
| C．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183 kJ·mol-1 |
| D．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183 kJ·mol-1 |
一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s) + 2B(g) 
C(g) + D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是
①混合气体的密度 ②容器内气体压强 ③混合气体的总物质的量 ④B的物质的量浓度
| A．①④ | B．②③ | C．②③④ | D．只有④ |
其他条件不变时，能使反应速率加快的是
| A．对于反应Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，增大体系的压强 |
B．对于N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入Ar |
| C．对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入N2 |
| D．对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，容器气体压强不变时，充入Ar |
在密闭容器中进行X2(g)＋4Y2(g) 
2Z2(g)＋3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0.3 mol·L－1，当反应到某时刻时，各物质的浓度不可能是
| A．c(X2)＝0.15 mol·L－1 | B．c(Y2)＝0.7 mol·L－1 |
| C．c(Y2)＝0.3 mol·L－1 | D．c(Q2)＝0.6 mol·L－1 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 |
X |
Y |
Z |
M |
R |
| 原子半径/nm |
0.186 |
0.102 |
0.075 |
0.074 |
0.143 |
| 主要化合价 |
＋1 |
＋6 －2 |
＋5 －3 |
－2 |
＋3 |
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是
A．离子半径大小：Y2－＞M2－＞R3＋
B．Y与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
D．X的最高价氧化物的水化物碱性大于R最高价氧化物的水化物碱性