高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。
（2）若不考虑制备过程中的损失与物质循环，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4；反应中二氧化锰的主要作用是 （“氧化剂”、 “还原剂”、“催化剂”）。
（3）操作I的名称是 ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在 （填性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
（4）写出母液中加入生石灰苛化时的反应总的离了方程式 ．
（5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代 号） 。
| A．石灰石 | B．稀HC1 | C．稀H2SO4 | D．纯碱 |
所需气体发生装置是 （选填序号）。
（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号。（写成ZAXn-的形式）
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行族。
在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：
在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题。
| 实验步骤 |
实验现象及结论 |
| 将晶体混合，立即快速搅拌 |
有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的___①__产生 |
| 用手摸烧杯下部 |
感觉烧杯变凉说明此反应是_ ②反应 |
| 用手拿起烧杯 |
烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部 |
| 将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上 |
玻璃片脱离上面烧杯底部 |
| 反应后移走多孔塑料片观察反应物 |
混合物成糊状，证明有_③___生成 |
（1）写出题目中①②③填入的内容
①②③
（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是： __________________。
（3）在上述实验过程中，为什么用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上？
___________________________________________________________。
（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_________________，发生反应（填氧化或还原）；电子从经外电路到（填锌或铜），溶液中H+ 向移动（填正极或负极）。
（2）根据反应2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+ 设计原电池，所需负极材料为，溶液中Fe3+向（填“负极”或“正极”）迁移，负极反应式为；正极反应式为。
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22．4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试请回答：
（1）用电子式表示A和C组成的化合物的形成过程为______________________；
（2）B离子的电子式是 ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成盐，该分子的电子式是；
（3）周期表中与C上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是，（填氢化物化学式），原因是；
（4）写出B最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。
下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。
（3）①、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。
（4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。