汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题：（1）汽-优题课

汽车是现代生活中不可缺少的代步工具。请回答下列问题：

（1）汽车电路中的导线大都是铜制的这是利用了金属铜的延展性和____________性。
（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是填序号下同____     ______。
a钢铁外壳 b玻璃车窗   c橡胶轮胎     d羊毛座垫
（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀。
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝____________和水。
②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈，铁锈主要成分是Fe2O3，观察到溶
液变黄，有无色气泡逸出，溶液变黄反应的化学方程式是_____________   。
（4）回收利用生锈的铁制品是保护金属资源的有效途径。下图所示的废铁粉中Fe₂O₃含量大约在80%(其余20%为铁)左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是_______________               。

科目化学题型简答题难度中等

知识点：金属资源的保护

2022年北京成功举办冬奥会，化学功不可没。

（1）冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。

①塑料属于　　（填字母）。

A．	a.金属材料
B．	b.复合材料
C．	c.合成材料

②回收废弃塑料可缓解　　（填字母）。

A．	a.酸雨
B．	b.白色污染
C．	c.温室效应

（2）冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作燃料。关于氢气液化的过程说法正确的是　　（填字母）。

A．	a.氢分子的体积变小
B．	b.氢分子间的间隔变小
C．	c.氢分子的数目变少

（3）冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。

①二氧化氯的化学式为　　。

②证明该直饮水是软水的实验方案为　　。

（4）冬奥会为运动员提供的某运动饮料包装标签部分说明如图。其中能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是　　（填离子符号）。

阅读下面短文，回答问题。

铁是生活中使用最广泛的金属，活泼性较强，铁元素属于人体必需微量元素之一。

我国在春秋时期就开始了铁的冶炼，汉代出现了最早的炼铁高炉。

“苟利国家生死以，岂因祸福避趋之。”林则徐修筑洪泽湖大堤，所展现出的勤政爱民、甘于奉献是其一生赤子情怀的缩影。林则徐用生铁铸成铁锅（如图1），放在条石的齿槽之间，再浇上由糯米汁与熟石灰搅拌而成的砂浆，使得条石与条石牢牢地黏合在一起，不留丝毫缝隙，做到了针插不进、水泼不进。他还在每一块铁锔上刻上自己的名字，以表示对其修筑的工程终身负责。如今一百九十多年过去了，洪泽湖大堤依然固若金汤。

（1）人体缺乏铁元素，会影响健康，易得　　（填序号）。

A.佝偻病

B.贫血症

C.甲状腺疾病

（2）工业上用赤铁矿石（主要成分： $F e_{2} O_{3}$ ）冶炼生铁， $F e_{2} O_{3}$ 与 $CO$ 反应的化学方程式是　　。

（3）利用铁锔和砂浆将条石与条石牢牢黏合在一起，使大堤固若金汤。

①说明铸造铁锔的生铁具有的物理性质是　　。

②砂浆中的熟石灰与空气接触，发生反应的化学方程式是　　。

（4）从条石中取出的铁锔暴露在空气中一段时间后，表面因生锈而腐蚀。导致铁腐蚀的因素有多种，化学兴趣小组同学对此开展以下探究：取四份质量均为0.15g的生铁粉末，分别放入如图2所示装置中进行四次实验。内容记录如下表所示：

序号	实验操作	3分钟时氧气的含量
Ⅰ	/	21%
Ⅱ	打开分液漏斗活塞，滴加2mL蒸馏水，关闭活塞	15%
Ⅲ	打开分液漏斗活塞，滴加2mL食盐水，关闭活塞	8%
Ⅳ	打开分液漏斗活塞，滴加2mL溶质质量分数为10%的稀盐酸，关闭活塞	13%

①由实验Ⅱ、Ⅲ可知，加速铁生锈的物质是　　。

②能说明铁生锈需要水的证据是　　。

③实验Ⅳ中氧气含量下降的原因可能是　　。

一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下：

（1）科学利用燃烧为人类服务，有利于社会可持续发展。

①甲烷燃烧时，　　（填“吸收”或“放出”）热量。

②与传统燃烧方式相比，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集 $C O_{2}$ ，防止其大量排入空气，造成　　。

（2） $CuO$ 进入燃料反应器与甲烷发生反应 $8 CuO + C H_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{\begin{matrix} △ \end{matrix}}} \end{matrix} 4 C u_{2} O + C O_{2} + 2 H_{2} O$ ，生成的 $C u_{2} O$ 再进入空气反应器，在一定温度下发生反应　　（填化学方程式），实现载氧体的循环再生。

（3）已知：空气中 $O_{2}$ 的体积分数约为21%。

从空气反应器排出的气体中 $O_{2}$ 体积分数随反应温度变化关系如图所示。

①在800～1100℃间，升高温度，排出的气体中 $N_{2}$ 体积分数　　（填“增大”或“减小”）。

②空气反应器中最适宜的反应温度范围是　　（填序号）。

A.800﹣900℃

B.900﹣1000℃

C.1000﹣1030℃

D.1030﹣1100℃

涂覆在铺路石表面的 $Ti O_{2}$ 可净化路面空气。实验室制备 $Ti O_{2}$ 的流程如下：

（1）焙炒时，钛铁矿的主要成分 $FeTi O_{3}$ 在蒸发皿（如图）中发生反应 $FeTi O_{3} + 2 H_{2} S O_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{\begin{matrix} △ \end{matrix}}} \end{matrix} FeS O_{4} + TiOS O_{4} + 2 H_{2} O$ 。实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是　　。

（2）焙炒物冷却后，加水溶解浸取。

①浸取时，水温易升高的原因是　　。

②浸取后，混合物经　　（填操作名称）弃去废渣，得到浸出液。

（3）浸出液除铁后，所得滤液中含 $TiOS O_{4}$ 和 $H_{2} S O_{4}$ 。

加热煮沸滤液， $TiOS O_{4}$ 和水反应生成 $H_{2} Ti O_{3}$ 沉淀和 $H_{2} S O_{4}$ ，该反应的化学方程式为　　。

（4）煅烧 $H_{2} Ti O_{3}$ 沉淀得产品 $Ti O_{2}$ 。

整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有　　。

某化工公司用硫酸钙（ $CaS O_{4}$ ）、 $N H_{3}$ 、 $H_{2} O$ 、 $C O_{2}$ 制备化肥硫酸铵[ $（ N H_{4} ）_{2} S O_{4}$ ]，其工艺流程如下：

已知： $N H_{3}$ 是一种极易溶于水且能与水反应的气体； $2 N H_{3} + H_{2} O + C O_{2} ═ （ N H_{4} ）_{2} C O_{3}$ 。

请回答下列问题：

（1） $（ N H_{4} ）_{2} S O_{4}$ 是一种　　（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。

（2）第③步的操作中，要用到的玻璃仪器有漏斗、　　等。

（3）第⑤步的化学方程式为　　。

（4）上述流程中，能循环使用的物质是　　。

（5）长期施用硫酸铵化肥，会使土壤酸化、板结，不利于农作物生长，我们可以将适量的　　加入土壤，以中和其酸性。