如将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极,其电极反应为CH4+10OH—-8e-
CO32—+7H2O,下列叙述正确的是
| A．通入甲烷的一极为正极 |
| B．通入氧气的一极发生氧化反应 |
| C．该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动 |
| D．该电池总反应为CH4+2O2+2OH— CO32— +3H2O |
下列离子方程式书写正确的是（）
| A．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2Ca2++2ClO-+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO |
| B．氢氧化钠溶液吸收氯气 2OH-+Cl2====Cl-+ClO-+H2O |
| C．盐酸与硝酸银溶液反应 HCl+Ag+====AgCl↓+H+ |
| D．氯气通入水中 Cl2+H2O====2H++Cl-+ClO- |
将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl2。反应后将溶液蒸干，得固体11.175 g,则原溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量之比是（）
| A．1∶2∶3 | B．1∶3∶2 | C．2∶3∶1 | D．3∶2∶1 |
把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）
| A．SO2 | B．Cl- | C．Fe3+ | D． |
有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：
| 实验步骤 |
实验现象 |
| （1）a和b混合 |
气体变红棕色 |
| （2）c和d混合 |
产生白烟 |
| （3）c和e分别通入少量溴水中 |
溴水都变成无色透明的液体 |
| （4）b和e分别通入氢硫酸中 |
都产生淡黄色浑浊 |
a、b、c、d、e依次可能是（）
| A．O2、NO、HCl、NH3、CO2 | B．O2、NO、NH3、HCl、SO3 |
| C．NO、O2、NH3、HCl、SO2 | D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4 |
铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（）
| A．Fe2(SO4)3 | B．Na2CO3 | C．KNO3 | D．FeSO4 |