设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．常温下，30 g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5 NA |
| B．标准状况下，11.2 L乙炔中含有共用电子对的数目为1.5NA |
| C．1 mol·L－1的碳酸钠溶液中含有CO32－的数目小于NA |
| D．常温下，1 molO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为2.5NA |
T℃时，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如表中所示：
| 序号 |
NaOH溶液的体积/mL |
盐酸的体积/mL |
溶液的pH |
| ① |
20.00 |
0.00 |
8 |
| ② |
20.00 |
20.00 |
6 |
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为 ( )
A．3 B．4 C．5 D．6
对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 ( )
| A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3 |
| B．CH3COONa溶液加热 |
| C．氨水中加入少量NH4Cl固体 |
| D．醋酸溶液加热 |
NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法不正确的是 ( )
| A．若NaHA溶液呈酸性，则H2A一定是强酸 |
| B．若NaHA溶液呈碱性，则H2A一定是弱酸 |
| C．NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比一定大于1∶1 |
| D．NaHA晶体中的阴阳离子个数比一定是1∶1 |
下列操作中，能使电离平衡H2O
H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是( )
| A．向水中加入NaHSO4溶液 |
| B．向水中加入Al2(SO4)3溶液 |
| C．向水中加入Na2CO3溶液 |
| D．将水加热到100°C，使pH＝6 |
室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合后的体积变化)( )
| 序号 |
① |
② |
③ |
④ |
| pH |
12 |
12 |
2 |
2 |
| 溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸 |
盐酸 |
A.在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7