设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．常温下，30 g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5 NA |
| B．标准状况下，11.2 L乙炔中含有共用电子对的数目为1.5NA |
| C．1 mol·L－1的碳酸钠溶液中含有CO32－的数目小于NA |
| D．常温下，1 molO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为2.5NA |
下列关于稀HAc溶液叙述正确的是
| A．加热后，HAc的电离程度减小 | B．加水稀释后，溶液的酸性增强 |
| C．加入NaAc固体后，HAc的电离程度减小 | D．加入少量并醋酸后，溶液的酸性减弱 |
下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1C(s)＋ O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋ O2(g)="==" H2O(l) ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
| A．① | B．④ | C．②③④ | D．①②③ |
下列关于反应能量的说法正确的是
| A．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2 |
| B．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJmol－1，则反应物总能量＞生成物总能量 |
| C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJmol－1 |
| D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 |
下列离子能大量共存于同一溶液中的是
| A．Na+、HCO3-、Cl-、NO3- | B．K+、Fe3+、SCN-、SO42- |
| C．K+、H+、ClO-、Cl- | D．K+、Na+、S2-、Al3+ |
恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g) 
2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：
Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；
Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是：
| A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同 |
| B．途径Ⅰ的平衡速率v (N2)与途径Ⅱ的平衡速率v (NH3)的比值为1∶2 |
| C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2 |
| D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2 |