(18分)已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：
(1)2 mol F生成l mol G。Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，经测定Q的相对分子质量是128。1 mol Q可与l mol Br2加成，并能与l molNaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链。Q的分子式是 。
(2)A所含官能团的名称是 、 ；A→B的反应类型是 ；
(3)写出C与银氨溶液反应的化学方程式： ；
(4)G的结构简式是 ；Q的反式结构简式是 。
(5)下列说法正确的是 。
a．D催化加氢的产物与F互为同分异构体
b．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应
c．高分子N的每条分子链中含有(n-1)个酯基
(6)写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式
①能与NaHCO3反应 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4个吸收蜂
(7)写出H
N的化学方程式： 。
我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。生产流程如下：
（1）完成有关反应的化学方程式
①沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
②煅烧炉：
（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是___________
A．生产原料为：食盐、NH3、CO2
B．副产物氯化铵可做氮肥
C．生产过程中可循环利用的物质只有CO2
D．原料利用率高
某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”的第一步反应。
（3）上述装置中接口连接顺序为；
A．a接c；b接f、e接d B．a接d；b接f、e接c
C．b接d；a接e、f接c D．b接c；a接f、e接d
（4）D中应选用的液体为。
为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验。假设产品纯碱中只含NaCl、NaHCO3杂质。
（5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加试剂。
（6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用c mol/L的HCl溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32－ ＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCl溶液总体积为V2 mL。则纯碱样品中NaHCO3质量分数为。
铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。按要求回答下列问题：
高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH ="=" 2Na2FeO4 + 3X + 5H2O, 则X的化学式，反应中被氧化。
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为；
“滤渣A”主要成份的化学式为。
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O ="=" 15Fe2 + + SO42－+ 。
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为。
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Mg(OH)2 |
| 开始沉淀pH |
2.7 |
3.8 |
7.6 |
9.4 |
| 完全沉淀pH |
3.2 |
5.2 |
9.7 |
12.4 |
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2~3.8，如果pH过大，可能引起的后果是（几种离子沉淀的pH见下表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）。
(8分)当硝酸与金属或非金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不同。
请回答下列问题：
（1）与金属反应的过程中，HNO3能被还原成多种含氮产物，如：NO2、HNO2、NO、N2O、_______、NH2OH、NH4+。(填化学式)。
（2）某混酸由200 mL 3 mol·L－1的稀硝酸和200 mL 2.5 mol·L－1的稀硫酸均匀混合而成(忽略溶液的体积变化)。将其与铁反应，还原产物只有NO，则最多能溶解_______ g Fe。
（3）200 mL 16 mol·L－1的浓硝酸与64 g Cu恰好完全反应，反应过程中还原产物有NO、NO2，则反应结束后，产生气体的体积为_________L(标准状况下) (忽略HNO3的挥发)。
原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y 、Z、W，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的一种同位素是一种在考古学中常用来鉴定文物的年代 |
| Y |
Y的氢化物常温下呈气态，与其最高价氧化物的水化物反应生成一种盐 |
| Z |
Z的最高价氧化物的水化物，在熔化状态下电离出离子数和电荷数均相等的阴阳离子 |
| W |
W的原子的最外层电子数是最内层电子数的二倍 |
（1）W位于元素周期表第 周期第 族，能说明X、Y非金属性强弱的依据是__________（任写一点）。
（2）X、Y、W形成的气态氢化物中，沸点最高的是___________（用化学式表示，下同）。用电子式来表示Z的氢化物的形成过程__________。
（3）X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小顺序为（用元素符号表示）。
(12分)电化学原理常应用于工农业生产、对工业废水和生活污水进行处理。
（1）对工业废水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一，含氰废水中的CN－有剧毒。
①CN－中碳元素显+2价，则非金属性NC（填<,=或>）
②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为。
（2）某研究性学习小组模拟工业生产，将下列装置如图连接，C、D、E、X、Y 都是石墨，F是铁，丙是模拟精炼铜。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:
①电源 B 极的名称是________
②甲装置中电解反应的总化学方程式是:____________。
③通电一段时间后，丙中原电解质的物质的量浓度将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
④装置丁中的现象是________________________________________。
（3）对生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根离子）。
①阳极的电极反应式为。
② 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400mL 10 g•L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g•L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为L。（乳酸的摩尔质量为90 g• mol-1）