已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：
溶液、
溶液、盐酸。按要求回答下列问题：
（1）电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因 （2）若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池 ，若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。(若不能，后两空不填)（3）设计一种以铁和硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图：(需标明电极材料及电池的正负。)
为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。
（1）请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：
b接 ， 接_______， 接a。
（2）U形管中所盛试剂的化学式为 。
（3）装置③中CCl4的作用是 。
（4）乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3 溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在______之间（填装置序号）。瓶中可以放入 。
(8分)非金属单质及其化合物在生产和科研中都有重要应用。
(1) 若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是_________。
a．立即通报相关部门，迅速撤离事故现场
b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散
c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散
(2) 事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是________。
(3) 向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________
(4) Cl2与NO2在一定条件下发生化合反应，生成一种气体，实验数据如图。图中横坐标是加入C12的物质的量，纵坐标是反应后气体物质的量总和。已知所取C12、NO2的物质的量总和为6 mol。则生成物的化学式是__________。
粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为43．4％
，还有含量较多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有关化学方程式为：
Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑ ①
Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑②
SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑③
（1）粉煤灰中铝的质量分数为％。
（2）用l mol Al6Si2O13和4mol SiO2制得5mol NaAlO2、lmolNaAlSiO4，还应制得Na2SiO3 mol，共消耗Na2CO3mol（得到的固体中无SiO2）。
（3）若粉煤灰中Al6Si2O13与SiO2的物质的量之比为1：2，则1妇粉煤灰与6molNa2CO3反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO2 mol。
（4）若用100 mol Al6Si2O13同时生产NaAlSiO4和NaAlO2，且n（NaAlSiO4）：n（NaAlO2）=x，消耗Na2CO3 ymol，试确定y与x的关系式。
白玉的化学式可用CaxMgySipO22（OH）2表示（也可用Ca、Mg、si、H的氧化物表示、。
（1）取8．10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为g／mol。
（2）另取4．05g白玉粉末加入lmol／L的盐酸100mL中充分溶解，得不溶物2．40g。过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL（STP）。则①p=
；②白玉的化学式为。
2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解是指在催化条件下实现C=C双键断裂两边基团换位的反应。
如图表示两个丙烯分子进行烯烃复分解，生成两个新的烯烃分子：2一丁烯和乙烯。
现以丙烯为原料，可以分别合成重要的化工原料I和G，I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J；
（1）反应①的类型：反应；反应⑥的类型：反应
（2）G的结构简式：；反应⑩的反应条件：
（3）反应②的化学方程式是；
（4）反应④中C与HCl气体在一定条件只发生加成反应，反应④
和⑤不能调换的原因是，E的结构简式：；
（5）反应⑨的化学方程式：。