现有K 、O、S、H 四种元素，选用其中一种或几种元素可组成符合下列要求的物质（酸、酸性氧化物、盐、X）。
(1)完成下列转化：(用化学方程式表示)
①酸 → 盐： 
；
②酸性氧化物 → 盐： ；
(2)X在水溶液中电离成K+ 、H+、SO42-，则X的化学式为 ，X属于 （填序号）
| A．酸 | B．碱 | C．盐 | D．氧化物 |
（3）设计两种实验方案（指出使用的试剂或方法）
鉴别Na2SO4和X：
方案1： 。
方案2： 。
、
、
和
是周期表中前20号元素，已知：
①
的阳离子和
的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为
的化合物；
②
和
属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③
和
属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
④
和
能形成组成为
的化合物；
⑤
和
不在同一周期，它们能形成组成为
的化合物。
请回答：
（1）
元素是；
元素是。
（2）化合物
和
的化学式分别是和。
（3）
和
形成的两种常见化合物的分子式是和。
（4）写出
和
形成的一种气态化合物跟
反应的化学方程式：。
AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2分子中含有54mol电子，且有下列反应：
①H2+B2 
C
②B2+X→Y+AB2+H2O
③Y+C→AB2+Z，已知Z有漂白作用
（1）写出下列物质的化学式：
AB2，X，
Y,Z。
（2）写出反应②的化学方程式。
（3）写出反应③的离子方程式。
A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4。1mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况）氢气，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。
试回答：
（1）A是元素，B是元素，C是元素。
（2）分别写出A、B最高价氧化物对应的水化物跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：。
（3）A离子的氧化性比B离子的氧化性（填“强”或“弱”），这是由于。
A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同主族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4∶1。由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1∶1,丙中2∶1。由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1∶1,戊中为2∶1。
（1）写出化学式，甲______________，乙_____________，丙_____________，丁_____________，戊_____________。
（2）丁和戊可以分别与丙发生化学反应，请写出发生反应的离子方程式。
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
（3）A、C两元素的单质可以与A、C、D三种元素形成的化合物的水溶液构成燃料电池，请写出电极反应式。
负极：_________________________________________________________________________；
正极：________________________________________________________________________。
利用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：
（1）计算机芯片的主要成分是_______________。
（2）光导纤维的主要成分是_______________。
（3）目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是_______________。
（4）用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为__________的化合物。