下列有关溶液配制操作对溶液浓度的影响和原因分析都正确的是
| 选项 |
溶液配制操作 |
影响 |
原因分析 |
| A |
将2 g I2加入到98 mL CCl4中溶解混匀后，即得质量分数为2%的I2的CCl4溶液 |
偏小 |
CCl4的密度 大于1 g/mL |
| B |
配制一定浓度的溶液时，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 |
偏小 |
洒出的溶液中含有溶质 |
| C |
配制一定物质的量浓度的硝酸溶液，定容时加入的水超过了刻度线，立即用滴管吸出多余的水，再摇匀 |
无影响 |
吸出了多余 的水 |
| D |
配制一定物质的量浓度的食盐溶液，定容，摇匀后发现液面低于刻度线 |
偏大 |
液体的体积 偏小 |
下列物质中，能够导电的电解质是
| A．Cu丝 | B．熔融的MgCl2 |
| C．NaCl溶液 | D．蔗糖 |
氧化还原反应的实质是
| A．氧元素的得与失 | B．化合价的升降 |
| C．电子的得失或偏移 | D．分子中原子重新组合 |
25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是
| A．pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| B．W点表示溶液中：c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) |
| C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1mol·L－1 |
| D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)： |
c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)
一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如下图所示。下列判断判断正确的是
| A．在0−50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 |
| B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 |
| C．R的起始浓度越小，降解速率越大 |
| D．在20−25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1 |
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O2 
2Cl2＋2H2O
已知：Ⅰ、反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。
Ⅱ、
判断下列说法正确的是
| A．反应A的△H ＞－115．6 kJ·mol－1 |
| B．H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键弱 |
| C．由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强 |
| D．断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32kJ |