铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1,①
2Cu2O(s) + Cu2S(s) =" 6Cu(s)" + SO2(g) △H=+116.0kJ·mol－1,②
①热化学方程式：Cu2S(s) + O2(g) =" 2Cu(s)" + SO2(g) △H= kJ·mol－1。
②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作 极（选填：“阳”或“阴”）。
（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备
4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O =" 4CuH↓" + 4H2SO4 + 3H3PO4 。
①该反应还原剂是 （写化学式）。
②该反应每转移3 mol电子，生成CuH的物质的量为 。
（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如图。
①当c(Cl－)="9" mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为 。
②在c(Cl－)="1" mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为 （任写一个）。
(4) 电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）
①阳极的电极反应式为____________________。
②产品室中反应的离子方程式为____________。
下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
① |
② |
③ |
|||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|||
| 4 |
⑨ |
⑩ |
(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_______________。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是______(填元素名称)，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式__________________________________________________。
(3)①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为______________________________________(用化学式表示)。
(4)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是__________。
(5)请写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式________________。
(6)请写出⑤元素的最高价氧化物的水化物与⑦元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。
烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的50倍的烷烃分子式，甲烷的电子式，二氯甲烷的结构式， 写出CH3(CH2)5CH3 的名称：。戊烷三种同分异构体的结构简式：____________________________________________________________________________________________________________________。
(1) 化学对人体健康有着十分重要的作用。
①为提高人体素质, 食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视。据报道, 人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来, 通过一系列化学反应可形成甲状腺素。加碘食盐中碘的存在形式主要是_______。
②某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏_________，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏_____________。
③某校食堂中餐食谱如下：
主食：大米饭配菜：红烧排骨煎鸡蛋炸鸡腿豆腐汤炒猪肝
主食和配菜中主要含维生素、__________、_________、__________、无机盐和水等营养素，考虑到各种营养成分的均衡搭配，应该增加含VC的配菜是_____________。
(2)材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。
①生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的，其生产原料不需要使用石灰石的是。塑料制品给人类生活带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施。
②金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的，发生电化学腐蚀。
（3）2010年第41届世博会在上海成功举办，其主题是“城市，让生活更美好”。低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”。
①世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施,它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式。
②合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展。在常压下，－78℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为致冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是()
| A．将干冰放入冰箱 | B．让干冰在通风处自然升华 |
| C．直接将干冰倒入下水道 | D．用手取干冰扔入废物箱 |
③现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为。
电解原理在化学工业中有广泛的应用。如下图表示一个电解池，装有电解液c；A、B分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
(1)若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断：
①a是________极(填“正”或“负”)，B是________极(填“阴”或“阳”)；
②A电极上的电极反应式为
________________________________________________________________________，
B电极上的电极反应式为
________________________________________________________________________；
③检验A电极产物的方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)如用电解法精炼粗铜，电解液c选用CuSO4溶液，则
①A电极的材料是________，电极反应式为
________________________________________________________________________
______________；
②B电极的材料是________，电极反应式为
________________________________________________________________________
______________。
(3)用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极上析出Cu的质量为3.2 g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为________；常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为________。
按如图所示装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。
(1)乙杯中，两极发生的电极反应式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)甲杯中发生反应的化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)C—C—Fe—Ag四个电极上析出或溶解物质的物质的量比是________。