(16分)合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。
(1)已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 
H=-92．2kJ·mol-1。在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6LNH3时，放出的热量为 。
(2)合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如下图所示。由图可知：
①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2 (填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡 移动、(填“向左”、“向右”或“不”)。
②T2温度时，在1L的密闭容器中加入2.1mol N2、l.5molH2，经10min达到平衡，则v(H2)= 。达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4mol，则平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)H2O(1)+CO(NH2)2(1) △H，
在一定压强下测得如下数据：
①则该反应△H 0，表中数据a d，b f(均选填“>”、‘‘=”或“<”)。
②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理 。
硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根据题意回答下列问题：
(1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有。
(2)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有。
(3)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式。在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为。
(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
| 温度（℃） |
40 |
50 |
60 |
70 |
| MgSO4 |
30.9 |
33.4 |
35.6 |
36.9 |
| CaSO4 |
0.210 |
0.207 |
0.201 |
0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤、。
(6)如果提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，则MgSO4·7H2O的产率为。
工业上制取铝的流程如下：
注：冰晶石的作用是使E在较低温度下熔化。
（1）试写出下列物质的化学式：
A，B，C，D，E。
（2）在用此法制取铝时，分析铝土矿和赤泥（提取Al2O3之后的残渣）所得数据如下：
| Al2O3 |
Fe2O3 |
Na2O |
|
| 铝土矿 |
55% |
16% |
0% |
| 赤泥 |
15% |
48% |
8% |
试求制取1t Al2O3所需铝土矿和苛性钠的质量。(写过程)
仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，完成下题：
已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：
肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：
已知：反应⑤为羟醛缩合反应。请回答：
（1）肉桂醛F的结构简式为：。E中含氧官能团的名称为。
（2）反应①～⑥中符合原子经济性的是。
（3）写出下列转化的化学方程式：②，③。
写出有关反应的类型：②⑥。
（4）符合下列要求的E物质的同分异构体有种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）。
现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量（mol）的关系如图
计算
（1）a处沉淀的总物质的量mol
（2）c(FeCl3)=mol/L
（3）c(AlCl3)=mol/L
已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4+、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42-、NO3-、OH－、CO32-.将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；
③A和D反应生成的气体能被B吸收．试回答下列问题：
(1)D的化学式是________，判断理由是______________________________
(2)写出其余几种物质的化学式：A________，B________，C________.
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式___________________________.