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题文

化学式为C5H12O的有机物,可与金属钠反应产生氢气,试根据下列性质按要求填空。
(1)若该有机物可去氢被氧化成羰基化合物,而不能发生脱水消去反应,则该有机物可能氧化生成的羰基化合物的结构简式为                        。名称                                           
(2)若该有机物不能去氢被氧化成羰基化合物,而能发生脱水消去反应,则该有机物的结构简式可能为                         。名称                                           

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
知识点: 乙醇的催化氧化实验
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有机物A是重要的合成原料,在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。由A可以制得麻黄碱和其他很多物质。现有如下转化关系图(略去了由A→C,G→麻黄碱的部分反应物和条件):

请回答下列问题:
(1)关于麻黄碱下列说法正确的是(填字母)。
a.麻黄碱的分子式为C15H15NO
b.具有止咳平喘作用,是从中药麻黄中提取的生物碱
c.属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂
d.麻黄碱属于芳香烃
(2)已知有机物A的相对分子质量为106,A中含碳、氢、氧的质量分数之比为42:3:8,
则A的含氧官能团名称是;检验该官能团的方法是
(3)反应①~⑤中属于取代反应的是(填序号)。
(4)写出D—B的化学方程式
(5)F可作多种香精的定香剂,请写出B和C反应生成F的化学方程式
(6)写出符合下列条件的同分异构体的结构简式
①与中间产物G互为同分异构体
②既能发生消去反应,又能发生酯化反应
③苯环上的一氯取代物只有两种,分子结构中没有甲基
(7)已知:


溶解性
沸点
A
微溶于水
179.0℃
E
不溶于水
110.8℃

A可以由E制取,制取工艺中得到的是A、E混合物,分离该混合物的方法是

根据废水中所含有害物质的不同,工业上有多种废水的处理方法。

(1)①废水I若采用CO2处理,离子方程式是
②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO-3)越大,净水效果越好,这是因为
③废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式):
Hg2++=====CH3Hg++H+
我国规定,Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg/L。若某工厂排放的废水1 L中含 Hg2+3×10-17mo1,是否达到了排放标准(填“是”或“否”)。
④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2,若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5:2,则该反应的离子方程式为
(2)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度,它是指在一定条件下,用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量,换算成氧的含量(以mg/L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD),过程如下:
I.取V1mL水样于锥形瓶,加入10.00 mL 0.2500 mol/L K2Cr2O7溶液。
II.加碎瓷片少许,然后慢慢加入硫酸酸化,混合均匀,加热。
III.反应完毕后,冷却,加指示剂,用c mol/L的硫酸亚铁铵[(NH42Fe(SO42]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。
①I中,量取K2Cr20,溶液的仪器是
②Ⅱ中,碎瓷片的作用是
③III中,发生的反应为:Cr2O2-7+6Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3+7H2O
由此可知,该水样的化学需氧量COD=(用含c、V1、V2的表达式表示)。

钠米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性,可做性能优良的催化剂。

(1)工业上二氧化钛的制备是:
I.将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中,在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4
II.将SiCl4分离,得到纯净的TiCl4
III.在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀TiO2·xH2O。
IV.TiO2·Xh2O高温分解得到TiO2
①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是。II中所采取的操作名称是
②III中反应的化学方程式是
③如IV在实验室完成,应将TiO2·xH2O放在(填仪器编号)中加热。

(2)据报道:“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H2O,其过程大致如下:
a. O2→2O b. O2+H2O→2OH(羟基) c. OH+OH→H2O2
①b中破坏的是(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
②H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等,其主要是利用了H2O2(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。(夹持装置已略去)

①如缓通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体,结果NaOH溶液增重11g,则CO的转化率为
②当CO气体全部通入后,还要通一会儿空气,其目的是

在下列物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题:
(1)若甲、乙是两种常见金属,反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
①反应I中,甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,则工业上生产甲的一般方法是
A.热分解法 B.热还原法 C.电解法
②反应Ⅱ中,乙与H2O在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则反应Ⅱ的化学方程式是
③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性(填 “强”或“弱”),比较二者金属性强弱的依据还可以是(写出一种即可)。
(2)若甲、乙是化合物,且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的化学方程式是
②反应I的另一种产物为有机物,则该有机物的电子式是
③反应Ⅱ是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气,则此反应的化学方程式是

④在饱和氯水中加块状石灰石,能制得较浓HCIO溶液,同时放出一种气体。其反应的离子方程式是

高分子化合物Z在食品、医疗方面有广泛应用。下列是合成Z的流程图:

(1)烃A的结构简式是。W中含有的官能团名称是
(2)X(C3H8O3)分子中每个碳原子上均连有相同的官能团,X的结构简式是
(3)B为烃。核磁共振氢谱显示:B、D均有三种类型氢原子的吸收峰,且峰面积之比均为1:2:3。则B生成C的化学方程式是
(4)①Z的单体分子中含甲基,由其生成Z的化学方程式是
②W可发生加聚反应,生成的高分子化合物的链节是
(5)戊二酸(HOOC—CH2一CH2一CH2一COOH)是合成树脂的引发剂。现以CH≡CH、CH3CH2OH、HCN为原料,设计合理方案合成戊二酸,用类似合成Z的流程图表示。
提示:

②合成过程中无机试剂任选。

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