下列实验或操作能达到实验目的的是
汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（）
| A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO |
| B．该反应达到平衡时v(NO)正=v(CO)逆 |
| C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO) |
| D．使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大 |
燃烧热是指一定条件下1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。已知热化学方程式：①CO（g）+1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH =" -283.0" kJ·mol-1
②H2（g）+ 1/2O2（g）====H2O（g）ΔH =" -241.8" kJ·mol-1
则下列说法正确的是（）
| A．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）="===" CO2（g）+H2（g）ΔH =" -41.2" kJ·mol-1 |
| B．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 |
| C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量 |
| D．根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）="===" H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1 |
常温下，已知：4Al（s）+3O2（g）="===" 2Al2O3（s）ΔH1、
4Fe（s）+3O2（g）="===" 2Fe2O3（s）ΔH2，关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是（）
| A．ΔH1>ΔH2 | B．ΔH1<ΔH2 | C．ΔH1=ΔH2 | D．无法计算 |
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，△H＜0，在673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是( )
| A．点a的正反应速率比点b的大 |
| B．点c处反应达到平衡 |
| C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样 |
| D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小 |
下图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（）
A．2SO2 (g)＋O2 (g)  2SO3 (g) ；△H＜0 |
| B．H2 (g)＋I2 (g) 2HI (g) ；△H＞0 |
| C．4NH3 (g)＋5O2 (g) 4NO(g)＋6H2O (g) ；△H＜0 |
| D．C (s)＋H2O (g) CO (g)＋H2 (g) ；△H＞0 |