在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)
27.反应后物质的总能量增大，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
28.不能判断该反应是否达到化学平衡状态的是________（选填编号）。
a．容器中气体压强不变 b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(H2O)＝c(CO)
29.若容器容积为2L，反应10s后测得混合气体的总质量增加了2.4g, 则CO的平均反应速率为 mol/(L∙S)；若再增加固态碳的量，则正反应的速率 （选填“增大”、“减小”、“不变”）。
Ⅰ）如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：
（1）实验中能观察到的现象是____________________。（选填代号）
| A．试管中镁片逐渐溶解 | B．试管中产生无色气泡 |
| C．烧杯外壁变冷 | D．烧杯底部析出少量白色固体 |
（2）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。
Ⅱ）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，除此之外还有一处错误的是。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（绝对值）（填“偏大、偏小、无影响”）。
Ⅲ）（1）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
a．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝E1①
b．C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝E2②
H2（g）＋
O2（g）===H2O（g）ΔH＝E3③
CO（g）＋O2（g）===CO2（g）ΔH＝E4④
请表达E1、E2、E3、E4之间的关系为E2＝_________________。
（2）如图所示是1摩尔NO2 和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。
（3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能如下表所示：
| 共价键 |
H—H |
Cl—Cl |
H—Cl |
| 键能/（kJ·mol－1） |
436 |
247 |
434 |
则反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的焓变ΔH ＝。
下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑫在表中的位置，请回答下列问题。
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 一 |
① |
|||||||
| 二 |
② |
③ |
④ |
⑤ |
||||
| 三 |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
⑪ |
⑫ |
（1）画出⑦的离子结构示意图____________________。
（2）⑤、⑥、⑪的原子中半径最大的是______________（写编号）。
（3）⑥和⑧的最高价的氧化物的水化物中碱性弱些的是________。（填化学式）
（4）④、⑩的气态氢化物中的稳定性强些的是_______。（填化学式）
（5）写出②和⑫组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的化学式_____________。
（6）写出一种由①④组成且含有非极性键的物质的电子式_____________。
（7）③的最高价含氧酸的稀溶液与铜粉反应的离子方程式_______________________。
（8）利用较强酸能制出较弱酸的原理，写出一个能证明②和⑨非金属性强弱的一个常见反应的化学方程式_______________。
水解反应是中学化学中的一大类反应。
（1）在 ①酸 ②碱 ③盐 ④不饱和烃 ⑤卤代烃 ⑥醇 ⑦醛 ⑧酯 ⑨低聚糖 ⑩蛋白质等物质中，能发生水解的物质有（填编号）。蔗糖水解的产物名称为。
（2）写出二甲基二氯硅烷[(CH3)2SiCl2 ]水解得到二甲基硅二醇的化学方程式：。
（3）溴乙烷水解实验的操作为：取一支试管，加入0.5 mL溴乙烷，再加入2 mL 5% 的NaOH溶液，充分振荡后静置，待液体分层后，用滴管小心吸取10滴上层水溶液，转入另一盛有10 mL稀HNO3溶液的试管中，然后加入3滴2 % 的AgNO3溶液，观察反应现象。
请根据上述操作回答以下问题：
①本实验中涉及溴乙烷的物理性质主要有，稀HNO3的作用是。
②甲同学在盛溴乙烷和NaOH溶液的试管口塞紧带长玻璃管的单孔橡皮塞，然后水浴加热数分钟，最后液体不再分层。反应的化学方程式为。
③乙同学认为：要证明上述实验中溴乙烷发生了水解反应，需要先做一个对比实验证明溴乙烷自身不能电离出溴离子，此实验操作步骤和现象是。
A、B、C、D、E五种芳香化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料，它们的结构简式如下：
请回答下列问题：
（1）A的分子式为；这五种化合物中，互为同分异构体的是（填序号）。
（2）若
，且Y是D的同分异构体，写出反应①的化学方程式：，Y的结构简式为，反应③属于反应。
某化学兴趣小组设计了下图所示实验装置，其中c为石墨电极，d为银电极。
（1）甲池中OH－移向极（填电极的字母序号），f为（填电极名称）。
（2）a极上的电极反应式是。
（3）乙池中放出气体的电极为极（填“c”或“d”），写出此电极反应式：。
（4）乙池中总反应的离子方程式是。
（5）当乙池中阴极质量增加5.40 g时，丙池某电极析出1.60 g金属，则丙池的溶液中溶质可能是（填序号）。
| A．MgSO4 | B．CuSO4 | C．NaCl | D．AgNO3 |