由一价离子组成的四种盐AC、BD、AD、BC均为0.1 mol／L溶液，在同温下，前两种溶液pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7， 则形成四种盐的酸和碱强弱比较正确的是
| |
A |
B |
C |
D |
| 碱 性 |
AOH＞BOH |
AOH＞BOH |
AOH＜BOH |
AOH＜BOH |
| 酸 性 |
HC＜HD |
HC＞HD |
HC＞HD |
HC＜ HD |
某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是
| A．同温下pH＝1和pH＝2的盐酸，c(H＋)之比为1：2 |
| B．物质A三态间的转化如下：A(g)→A(1)→A(s)，则该转化过程中△S<O |
| C．pH＝13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小 |
| D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3·H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同 |
下列是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是
| 化学式 |
AgCl |
Ag2CrO4 |
CH3COOH |
HClO |
H2CO3 |
| Ksp或Ka |
Ksp=1.8×10－10 |
Ksp=9.0×10－12 |
Ka=1.8×10－5 |
Ka=3.0×10－8 |
Ka1=4.1×10－7 Ka2=5.6×10－11 |
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．次氯酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
C．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5：9，此时溶液的pH=5
D．向浓度均为1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42―先形成沉淀
常温下用惰性电极电解1 L含足量KCl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是(设电解前后溶液的体积不变，生成的气体全部逸出)
| A．pH＝n | B．pH＝－lg n | C．pH＝14－lgn | D．pH＝lgn＋14 |
某学习小组的同学在学习了化学反应速率与化学平衡知识后，对反应：aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g) 
H，反应特点与对应的图象展开了讨论，其中不正确的是
| A．图①中，若P1＞P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行 |
| B．图②中，若T2＞T1，则H＜0且a＋b＝c＋d |
C．图③中( /表示正反应速率，//表示逆反应速率)，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂 |
| D．图④中，若H＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率 |
下列有关叙述中不正确的是
| A．相同温度下，0.02 mol·L－1的醋酸溶液与0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)之比小于2 :1 |
| B．相同温度下，0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液与0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中c(NH4＋)之比大于2 :1 |
| C．在0．1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液，当溶液pH=7时，加入CH3COOH溶液的体积与NaOH溶液的体积比小于2：1 |
| D．40 ℃时，pH=7的(NH4)2SO4与NH3•H2O的混合溶液中c(NH4＋)与c(SO42－)之比小于2 :1 |