.I．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ 先制成水煤气：
C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ②
再燃烧水煤气：
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)； ΔH4＜0 ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“＞”“＝”或“＜”)途径Ⅱ放出的热量。
（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
（3）已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； DH＝—393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)； DH＝-566 kJ·mol-1
③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)； DH＝+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝ 。
Ⅱ.（1） 在25℃、101 kPa下，1 g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.7 kJ，则该反应的热化学方程式应为 。
（2）．由氢气和氧气反应生成1 mol液态水时放热285.8 kJ，写出该反应的热化学方程式 ______。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g)的△H＝ 。
8.5 g NH3的物质的量是________mol，含有__________个氨分子，_________个原子，标准状况下占有的体积是___________L。
（l）当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。
写出净化过程中的总化学反应方程式 。
（2）目前科学家也在尝试用Cu＋做催化刘，将汽车尾气中NO2转化为无毒的N2，其原理如下图所示：
①该过程中，还原剂是 《填物质名称）．
②若某辆汽车的NO排放为0．09g/km．则该车行驶100km．完成上述转化理论上需消耗乙烯的质量为 g．
（3）为探究本地区雾霾中的可溶性颗粒的成分，某化学研究性小组进行了实验探究．
［查阅资料］雾霾颗粒样品中可能含有
及一种常见阳离子
．现进行如下实脸
请回答下列问题：
①根据上述实验，雾霾浸取液中一定含有的离子是＿，肯定没有的离子是＿ ．
②若气体D遇空气会空成红棕色，则沉淀A中一定含有＿ （填化学式）．
某研究小组在实验室中将工厂废弃的合金，经过一系列的反应，制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红。其实验方案如下：
（1）该小组所用的合金中含有的金属为铁、 、 （填名称）。
（2）操作①、③使用的主要玻璃仪器是＿，简述操作②的方法： 。操作④实验操作步骤包括：加热浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤、干燥。
（3）写出滤渣B中较活泼金属与足量稀HN03后发生反应的离子方程式： ；
（4）若该小组通过上述实验流程制得铁红80g,假设实验过程中无质量损失，则合金中铁的质量为 g；
（5）上述实验流程中符合“绿色化学”理念的做法是 （答出一点即可）。
（1）某工厂用NH3和空气来联合处理工厂尾气中的等体积SO2和NO2，不仅除去了有害气体，还得到副产品—含两种按盐的化肥。若反应所消耗的NH3和空气的体积比为4：5（空气中O2的体积分数以
计），则处理废气时发生反应的总化学方程式为 。若该工厂用此方法处理废气，一天中消耗了空气336m3（假定反应中O2无损失），则生成化肥的总质量为 。
（2）该工厂废气中含有大量温室气体—CO2。为减少碳排放，该工厂尝试用以下反应制备甲醇：
。一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1 mol CO2和3mol H2。实验测得CO2和CH3 OH （g)的浓度随时间变化如下图所示。
0－10分钟内，CH3 OH的生成速率为 ，达平衡时，CO2转化率为 ，若第 10min时，向容器中再通人3mol H2，再次达平衡时，CO2的转化率会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（本题共14分）丙烯是重要的工业原料，以丙烯为原料合成有机玻璃和药物喹啉的流程如下：
结构简式：A为 ， C为 ；
①～⑩反应中属于属于消去反应的有 ；
设计反应①、②的目的是 ；
反应①的方程式为 ；
反应④的方程式为 ；
反应⑦的化学反应类型是 ；
反应②的条件为 。