I．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能-优题课

题文

I．二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。
完成下列填空，
（1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式                                            。如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应  出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由          。
（2）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO₂+KI十HNO₃Se+I₂+KNO₃十H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃Na₂S₄O₆+2NaI
实验中，准确称量SeO₂样品0.160 0 g，消耗了0.200 0 molL^-1的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为                    。
II ．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。其生产工艺如下：

已知：①2KOH+Cl₂KCl+KClO+H₂O(条件：温度较低)
②6KOH+3C1₂5KCl+KClO₃+3H₂O(条件：温度较高)
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在           (填“温度较高’’或“温度较低”)的情况下进行。
（2）写出Fe(NO₃)₃在强碱性条件下与KClO反应制K₂FeO₄的离子方程式            。
（3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是             (填序号)。

A．与“反应液I”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物

D．使副产物KClO₃化为KClO

科目化学题型填空题难度较难

知识点：物质检验实验方案的设计

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氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为。
（2） $N a B H_{4}$ 是一种重要的储氢载体，能与水反应达到 $N a B O_{2}$ ，且反应前后 $B$ 的化合价不变，该反应的化学方程式为，反应消耗1 $m o l N a B H_{4}$ 时转移的电子数目为。
（3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：。某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为 $a m o l / L$ ，平衡时苯的浓度为 $b m o l / L$ ，该反应的平衡常数 $K$ ＝。
（4）一定条件下，题11图示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。

①导线中电子移动方向为。
②生成目标产物的电极反应式为

③该储氢装置的电流效率＝（＝×100%，计算结果保留小数点后1位）

月球含有 $H$ 、 $H e$ 、 $N$ 、 $N a$ 、 $M g$ 、 $S i$ 等元素，是人类未来的资源宝库。
（1） ${}^{3}H e$ 是高效核能原料，其原子核内中子数为。
（2） $N a$ 的原子结构示意图为， $N a$ 在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为。
（3） $M g C l_{2}$ 在工业上应用广泛，可由 $M g O$ 制备。
① $M g O$ 的熔点比 $B a O$ 的熔点（填"高"或"低"）
②月球上某矿石经处理得到的 $M g O$ 中含有少量 $S i O_{2}$ ，除去 $S i O_{2}$ 的离子方程式为； $S i O_{2}$ 的晶体类型为。
③ $M g O$ 与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备 $M g C l_{2}$ 。若尾气可用足量 $N a O H$ 溶液完全吸收，则生成的盐为（写化学式）。
（4）月壤中含有丰富的 ${}^{3}H e$ ，从月壤中提炼1 $k g$ ${}^{3}H e$ 同时可得6000 $k g$ $H_{2}$ 和700 $k g$ $N_{2}$ ，若以所得 $H_{2}$ 和 $N_{2}$ 为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵kg。 $k g$

某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：

已知：

（1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是。

A．	可与浓盐酸形成盐	B．	不与氢气发生加成反应
C．	可发生水解反应	D．	能形成内盐

（2）写出化合物 $B$ 的结构简式。
（3）写出 $B \to C$ 反应所需的试剂。
（4）写出 $C + D \to E$ 的化学反应方程式。
（5）写出同时符合下列条件的 $B$ 的所有同分异构体的结构简式。
①分子中含有羧基
② ${}^{1}H - N M R$ 谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
（6）通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与 $X$ 反应合成 $D$ ，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备 $X$ 的合成路线(无机试剂任选)。

煤炭燃烧过程中会释放出大量的 $S O_{2}$ ，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以 $C a S O_{4}$ 的形式固定，从而降低 $S O_{2}$ 的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的 $C O$ 又会与 $C a S O_{4}$ 发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
$C a S O_{4} (s) + C O (g)$ $C a O (s) + S O_{2} (g) + C O_{2} (g)$ $△ H_{1} = 218.4 K J / m o l$ (反应Ⅰ)
$C a S O_{4} (s) + 4 C O (g)$ $C a S (s) + 4 C O_{2} (g)$ $△ H_{2} = - 175.6 K J / m o l$ (反应Ⅱ)
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ能自发进行的条件是。
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数 $K_{P}$ 时用气体组分( $B$ )的平衡压强 $P (B)$ 代替该气体物质的量浓度 $c (B)$ ，则反应Ⅱ的 $K_{P}$ =(用表达式表示)。
（3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率( $V_{1}$ )大于反应Ⅱ的速率( $V_{2}$ )，则下列反应过程能量变化示意图正确的是。

（4）通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是。
（5）图1为实验测得不同温度下反应体系中 $C O$ 初始体积百分数与平衡时固体产物中 $C a S$ 质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中 $S O_{2}$ 生成量的措施有。
A．向该反应体系中投入石灰石
B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C．提高 $C O$ 的初始体积百分数
D．提高反应体系的温度
（6）恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生， $V_{1} > V_{2}$ ，请在图2中画出反应体系中 $c (S O_{2})$ 随时间 $t$ 变化的总趋势图。

分某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

另取10.80 $g$ $X$ 在惰性气流中
（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图，写出气体甲的电子式。
（2） $X$ 的化学式是，在惰性气流中加热 $X$ 至完全分解的化学反应方程式为。
（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是(用化学反应方程式表示)。
（4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式，并设计实验方案验证该反应的产物。

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