I．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空，
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式 。如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应 出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由 。
（2）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI十HNO3
Se+I2+KNO3十H2O
②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
实验中，准确称量SeO2样品0.160 0 g，消耗了0.200 0 mol
L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为 。
II ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。其生产工艺如下：
已知：①2KOH+Cl2
KCl+KClO+H2O(条件：温度较低)
②6KOH+3C125KCl+KClO3+3H2O(条件：温度较高)
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在 (填“温度较高’’或“温度较低”)的情况下进行。
（2）写出Fe(NO3)3在强碱性条件下与KClO反应制K2FeO4的离子方程式 。
（3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 (填序号)。
| A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO |
| B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 |
| C．为下一步反应提供反应物 |
| D．使副产物KClO3化为KClO |
X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是(写元素符号)；其轨道表示式为；
R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；
Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素。
(12分)已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题：
（1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式________________、_______________、__________________、_________________等。
（2）若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是________元素或___________元素(写元素符号)。
(8分) 有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
（3）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦）
如图所示，通电5 min后，电极5的质量增加了2.16 g，回答：
(1)电源：a是________极，C池是________池。
A池阳极电极反应式为__________________，阴极电极反应式为__________________。
C池阳极电极反应式__________________，阴极电极反应式为_____________________。
(2)如果B槽中共收集到224 mL气体(标准状况)，且溶液体积为200 mL(设电解过程中溶液体积不变)，则通电前溶液中Cu2＋的物质的量浓度为______________________。
(3)如果A池溶液也是200 mL(电解过程中溶液体积不变)，则通电后，溶液的pH为[________。
（10分)在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s)，2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol/L。
(1) 写出该反应平衡常数的表达式_____________________，2分钟内B 的平均反应速度为_____________________；
(2) 若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应；
(3) 若将容器体积缩小至1升，反应达到平衡时C的浓度为___________mol/L，平衡常数___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。