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题文

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)

(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为        。装置B中饱和食盐水的作用是         ;同时装置B亦是安全瓶,滥测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:                         
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入如下物质:

选项
a
b
c
d
I
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
II
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
III
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条

       其中,能证明氯气有漂白性的是        (填字母)。
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为      色,说明氯的非金属性大于溴。打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是         
(4)装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收余氯,试写出相应的离子反应方程式:

科目 化学   题型 实验题   难度 较难
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相关试题

某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一制取氯酸钾和氯水
利用下图所示的实验装置进行实验。

(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有
(2)若对调 B C 装置的位置,(填"能"或"不能")提高 B 中氯酸钾的产率。
实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究
(3)在不同条件下 KCl O 3 可将 KI 氧化为 I 2 KI O 3 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列 a 实验的记录表如下(实验在室温下进行):

①系列 a 实验的实验目的是
②设计1号试管实验的作用是
③若2号试管实验现象为"黄色溶液",取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为 KCl ,则此反应的离子方程式为
实验三测定饱和氯水中氯元素的总量
(4)该小组设计的实验方案为:使用下图装置,加热15.0 ml 饱和氯水试样,测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

(5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节):

资料:i.次氯酸会破坏酸碱指示剂;
ii.次氯酸或氯水可被 S O 2 , H 2 O 2 ,FeC l 2 等物质还原成 Cl-

无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为
(2)工业上用铝土矿(主要成分为 A l 2 O 3 ,含有 F e 2 O 3 Si O 2 等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:

已知:

物质
SiC l 4
AlC l 3
FeC l 3
FeC l 2
沸点/℃
57.6
180(升华)
300(升华)
1023

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是(只要求写出一种)。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是
③已知:
A l 2 O 3 ( s )+ 3C ( s )= 2Al ( s )+ 3CO ( g ) H 1 ="+1344.1 kJ·mol -1
2AlC l 3 ( g )= 2Al ( s )+ 3C l 2 ( g ) H 2 ="+1169.2 kJ·mol -1
A l 2 O 3 C C l 2 反应生成 AlC l 3 的热化学方程式为
④步骤Ⅲ经冷却至室温后,气体用足量的 NaOH 冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为
⑤结合流程及相关数据分析,步骤V中加入铝粉的目的是

某研究小组将纯净的 S O 2 气体通入0.1 mol/L Ba(N O 3 ) 2 溶液中,得到了 BaS O 4 沉淀,为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的 S O 2 ,该小组突出了如下假设:
假设一:溶液中的 N O 3 -

假设二:溶液中溶解的 O 2

(1)验证假设一
该小组涉及实验验证了假设一,请在下表空白处填写相关实验现象

实验步骤
实验现象
结论
实验1:在盛有不含 O 2 的25 ml 0.1 mol/LBaC l 2 溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的 S O 2 气体
假设一成立
实验2:在盛有不含 O 2 的25 ml 0.1 mol/LBa(N O 3 ) 2 溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的 S O 2 气体

(2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液的 PH 随通入 S O 2 积的变化曲线入下图

实验1中溶液 PH 变小的原因是; V 1 时,实验2中溶液 PH 小于实验1的原因是(用离子方程式表示)
(3)验证假设二
请设计实验验证假设二,写出实验步骤,预期现象和结论。

实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)

(4)若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别通入足量的 O 2 KN O 3 ,氧化相同的 H 2 S O 3 溶液(溶液体积变化忽略不计),充分反映后两溶液的 PH 前者(填大于或小于)后者,理由是

某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一)碘含量的测定

取0.0100 mol/LAgN O 3 标准溶液装入滴定管,取100.00 ml 海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势( E ) 反映溶液中 c(I-) 的变化,部分数据如下表:

V(AgN O 3 )/ml 15.00
19.00
19.80
19.98
20.00
20.02
21.00
23.00
25.00
E/mv -225
-200
-150
-100
50.0
175
275
300
325

实验(二)碘的制取
另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:

已知: 3 I 2 +6NaOH=5NaI+NaI O 3 +3 H 2 O
请回答:
(1)实验(一) 中的仪器名称:仪器 A , 仪器 B
(2)①根据表中数据绘制滴定曲线:

②该次滴定终点时用去 AgN O 3 溶液的体积为 ml ,计算得海带中碘的百分含量为%。
(3)①分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为
②步骤 X 中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是
③下列有关步骤 Y 的说法,正确的是
A.应控制 NaOH 溶液的浓度和体积
B.将碘转化成离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D. NaOH 溶液可以由乙醇代替
④实验(二) 中操作 Z 的名称是
(4)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是

实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图,相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为:
步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水 A l C l 3 、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60℃,缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却。
步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。有机相用10% N a H C O 3 溶液洗涤。
image.png

步骤3:经洗涤的有机相加入适量无水 M g S O 4 固体,放置一段时间后过滤。
步骤4:减压蒸馏有机相,收集相应馏分。
(1)实验装置中冷凝管的主要作用是,锥形瓶中的溶液应为。
(2)步骤1所加入的物质中,有一种物质是催化剂,其化学式为。
(3)步骤2中用10% N a H C O 3 溶液洗涤有机相,是为了除去溶于有机相的(填化学式)。
(4)步骤3中加入无水 M g S O 4 固体的作用是。
(5)步骤4中采用减压蒸馏技术,是为了防止

附表相关物质的沸点(101kPa)

物质
沸点/℃
物质
沸点/℃

58.8
1,2-二氯乙烷
83.5
苯甲醛
179
间溴苯甲醛
229

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