下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)
(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为 。装置B中饱和食盐水的作用是 ;同时装置B亦是安全瓶,滥测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象: 。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入如下物质:
选项 |
a |
b |
c |
d |
I |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
II |
碱石灰 |
硅胶 |
浓硫酸 |
无水氯化钙 |
III |
湿润的有色布条 |
湿润的有色布条 |
干燥的有色布条 |
干燥的有色布条 |
其中,能证明氯气有漂白性的是 (填字母)。
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为 色,说明氯的非金属性大于溴。打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是 。
(4)装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收余氯,试写出相应的离子反应方程式:
欲配制100 mL 1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液,正确的方法是( )
①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 ②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100 mL ③将20 mL 5.0 mol·L-1 Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A.①② |
B.②③ |
C.①③ |
D.①②③ |
为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提纯,并制得纯净的NaCl溶液,某学生设计了如图所示的实验方案:
(1)操作①盛放药品可选用________。(填仪器名称)
(2)操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液,其理由是
________________________________________。
(3)进行操作②后,如何判断SO已除尽?方法是________________________________。
(4)操作③的目的是_______;为何不先过滤后加Na2CO3溶液,其理由是________________。
(5)此设计方案是否严密?请说明理由________________。
氯化钠样品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3,按下列流程进行净化。
(1)请在流程中的( )中写上合适的试剂,在[ ]中写上实验操作名称。
(2)写出有关反应的化学方程式:
第②步________________
第③步________________
第⑤步________________
有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、NaSO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________,B是________, C是________。
下列混合物的分离方法不可行的是( )
A.互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离 |
B.互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离 |
C.沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离 |
D.可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离 |