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题文

煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料,也是重要的化工原料。
(1)石油中主要含有两种元素(填写元素符号);天然气的主要成分是(填写化学式)。
(2)化石燃料属于(选填"可再生"或"不可再生")能源,其燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖。一种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石(地壳中最常见的矿石,含量高达60%)成分的水溶液里,其中一种反应的化学方程式: K A l S i 3 O 8 + C O 2 + 2 H 2 O = K H C O 3 + X + 3 S i O 2 ↓,则 X 的化学式为
(3)工业上,煤炭燃烧前进行粉碎的目的是。煤隔绝空气加强热得到的焦炭,是冶铁的重要原料。为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数,化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案(假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水,也不发生反应)。
方案I 取8.00 g 赤铁矿粉,加入足量稀硫酸,完全反应后过滤,得到1.60 g 滤渣。则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为
方案Ⅱ 如图所示,取8.00 g 赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热,充分反应。测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32 g 。如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收,根据所学反应 3 C + 2 F e 2 O 3 = 4 F e + 3 C O 2 ↑计算,赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为

[实验反思]方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响,这会导致测出的氧化铁的质量分数(选填"偏大"、"偏小"或"不变")。
[实验分析]方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果,可能的原因是(写出一种即可)。

科目 化学   题型 计算题   难度 较难
知识点: 物质组成的综合计算
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为测定某大理石样品中碳酸钙(杂质不溶于水也不参与反应)的质量分数,某小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计):取12.5 g样品研碎放入烧杯中,每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量,记录实验数据如下。

加入稀盐酸次数
1
2
3
4
5
烧杯及所称物质总质量/g
72.2
91.9
111.6
131.3
152.1

请计算:
大理石样品中碳酸钙的质量分数。
恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数.

氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂,与水接触时,发生反应生成氢氧化钙和氢气。
写出该反应的化学方程式。
若需要40 g氢气,计算至少需要消耗氢化钙的质量。

实验室制取气体的常用装置如下图所示,根据所学的知识回答下列问题。

(1)写出装置中标号仪器的名称:①;②
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,可选用的发生装置是(填字母)。写出该反应的化学方程式:
(3)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式:并据此选择上图中(填字母)组装一套制取干燥二氧化碳的装置。
(4)小明将实验室制取二氧化碳后的废液静置,取上层清液50g,向其中逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。她根据实验测得的数据绘出下图,其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量,横坐标表示的是加入碳酸钠溶液的质量。试计算:

①50g废液中含氯化钙的质量;
②b点表示的溶液中氯化钠的质量分数。

现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物样品共12 g,将其溶解于92.4 g水中,向所得溶液中逐滴滴加H2SO4溶液,加入H2SO4溶液的质量与产生气体的的质量的关系如右图所示。求:

(1)固体混合物中Na2CO3的质量。
(2)求样品与H2SO4溶液恰好完全反应后所得Na2SO4溶液中
溶质的质量分数。

实验室现有500 g质量分数为98%的浓硫酸,其中溶质的质量是__________g。要将其稀释为10%的稀硫酸,需要加入水的质量__________g。

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