煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料,也是重要的化工原料。
(1)石油中主要含有
(2)化石燃料属于
(3)工业上,煤炭燃烧前进行粉碎的目的是
方案I 取8.00
赤铁矿粉,加入足量稀硫酸,完全反应后过滤,得到1.60
滤渣。则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为
方案Ⅱ 如图所示,取8.00
赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热,充分反应。测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32
。如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收,根据所学反应
↑计算,赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为
[实验反思]方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响,这会导致测出的氧化铁的质量分数
[实验分析]方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果,可能的原因是
为测定某大理石样品中碳酸钙(杂质不溶于水也不参与反应)的质量分数,某小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计):取12.5 g样品研碎放入烧杯中,每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量,记录实验数据如下。
加入稀盐酸次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
烧杯及所称物质总质量/g |
72.2 |
91.9 |
111.6 |
131.3 |
152.1 |
请计算:大理石样品中碳酸钙的质量分数。
恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数.
氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂,与水接触时,发生反应生成氢氧化钙和氢气。写出该反应的化学方程式。
若需要40 g氢气,计算至少需要消耗氢化钙的质量。
实验室制取气体的常用装置如下图所示,根据所学的知识回答下列问题。
(1)写出装置中标号仪器的名称:①;②。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,可选用的发生装置是(填字母)。写出该反应的化学方程式:。
(3)写出实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式:并据此选择上图中(填字母)组装一套制取干燥二氧化碳的装置。
(4)小明将实验室制取二氧化碳后的废液静置,取上层清液50g,向其中逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液。她根据实验测得的数据绘出下图,其中纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量,横坐标表示的是加入碳酸钠溶液的质量。试计算:
①50g废液中含氯化钙的质量;
②b点表示的溶液中氯化钠的质量分数。
现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物样品共12 g,将其溶解于92.4 g水中,向所得溶液中逐滴滴加H2SO4溶液,加入H2SO4溶液的质量与产生气体的的质量的关系如右图所示。求:
(1)固体混合物中Na2CO3的质量。
(2)求样品与H2SO4溶液恰好完全反应后所得Na2SO4溶液中
溶质的质量分数。
实验室现有500 g质量分数为98%的浓硫酸,其中溶质的质量是__________g。要将其稀释为10%的稀硫酸,需要加入水的质量__________g。