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题文

在盐酸除铁锈的实验中,我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生。气泡是怎么产生的?针对这一问题,同学 们提出了有关假设,并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。实验时,观察到放有铁的试管中有气泡产生,而另一试管中没有,从而验证了自己的假设是成立的。

(1)分析上述实验,你认为同学们建立的假设是
(2)有同学认为上述实验不够严谨,溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了对照实验,请你在答题卷的虚线框中用图示的形式将图乙的对照实验补充完整。
(3)还有同学想:气体会不会是铁锈与水反应产生的?他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验,你觉得有没有必要?

科目 化学   题型 简答题   难度 较难
知识点: 实验探究物质的组成成分以及含量
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第十四届全国运动会将于2021年9月15日在陕西西安盛大开幕。

(1)“石榴花”形的西安奥体中心主会场,建造时使用了大量钢铁。钢的硬度比纯铁

  (填“大”或“小”)。

(2)以“秦岭四宝”为创意原型的全运会吉祥物灵动可爱、充满活力。吉祥物的制作原料之一是聚酯纤维,聚酯纤维属于    (填“合成”或“天然”)纤维。

(3)热情好客的陕西人民将会为运动员提供丰富的陕西美食。肉夹馍是美食之一,馍提供的有机营养素主要是    

(4)全运村的绿植养护需要用到营养液,下列营养液的成分中属于复合肥的是   (填序号)。

①(NH42SO4

②KNO3

③Ca(H2PO42

气候变化中的海洋

海洋覆盖了地球70%以上的面积,是世界上最大的生物栖息地,有超过25万种生物生活在其中,为人类提供了食物、能源和交通,是应对气候变化的忠实“朋友”。

20世纪50年代以来,人类活动产生的温室气体导致地球系统热量不断增加。海洋吸收了绝大部分全球变暖的热量,还“消化”了2~3倍人为排放的二氧化碳,减缓了气候变化速度及影响。

20世纪90年代初以来,海洋变暖的速度增加了1倍。在过去的20年里,所有大洋盆地都观测到了持续数天到数月的极端海洋高温天气,即“海洋高温热浪”,它可以延伸数千公里的范围,深达数百米。热浪频发,易引起更强烈的热带气旋、厄尔尼诺现象等。2006~2015年,全球平均海平面每年上升约3.6mm,为1901~1990年期间上升速度的2.5倍。海洋在溶解了二氧化碳后,酸性增强,会影响牡蛎、蛤蜊等贝类的外壳或骨骼的形成。

阅读文本,回答问题:

(1)海洋为人类提供的食物有    (举1例,下同),能源有    

(2)海洋吸收热量发生的变化属于    (“物理变化”或“化学变化”)。

(3)海洋“消化二氧化碳”的过程中发生反应的化学方程式为    

(4)“海洋高温热浪”对海洋生物的危害是    。为保护海洋生态系统,人类应采取的有效措施是    

【关注生产实际】

造纸术是中国古代四大发明之一。一直以来,传统工艺不断改进。现阶段,利用方解石(主要成分为CaCO3,还含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质)造纸已较为普遍,它取代传统的植物纤维造纸,全程无需用水,原料造价仅为传统造纸的。(已知:SiO2、聚乙烯塑料、粘合剂均难溶于水,且不与盐酸反应。)分析生产过程,回答下列问题:

(1)将方解石粉碎成纳米级超细粉末的目的是    

(2)混合器内需要进行的操作是    

(3)利用方解石作原料生产纸张的优点是    

(4)从绿色环保的角度分析,对使用的原料需要改进的地方是    

(5)成品纸张在保存过程中应避免与酸接触,若遇到稀盐酸,则可能发生反应的化学方程式为    (写1个)。

【关注生活现象】

山西省大力实施文化强省战略,着力推进文旅融合,通过转型跨越,实现经济高质量发展。下面展示了几个旅游景点,请运用所学化学知识,就相关问题表达观点,完成下题。

(1)图Ⅰ:西侯度遗址是中国最早的人类用火证据,曾为全国二青会圣火采集留下了举国关注的佳话。圣火采集,选用主要成分为    的天然气作为清洁燃料,圣火燃烧发生反应的化学方程式为    

(2)图Ⅱ:壶口瀑布以排山倒海的雄姿著称于世,彰显中华母亲河的博大恢宏。黄河已成为造福百姓的幸福河,生活诸多方面都离不开她,黄河水在发展经济方面可用于    。浑浊的河水给牲畜饮用时,事先应进行的简单处理是    

(3)图Ⅲ:“万年冰洞”诞生于新生代第四纪冰川时期。冰洞内冰的物质成分用化学式表示为    ,与同质量的水相比,其体积变    ,分子间的间隔变    

(4)为保护我省地面旅游资源,西侯度遗址上的木制建筑应严禁烟火,理由是    。为保障壶口瀑布等景点的环境卫生,应做到    

电子工业上制造铜电路板,常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔(Cu),如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图,据如图回答下列问题:

查阅资料:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O;2FeCl3+Fe═3FeCl2

(1)步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质,据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是    (写化学式)。

(2)步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是    ,步骤②还需要进行的实验操作是    

(3)步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到    现象时,说明滤液中只剩下铜。

(4)步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3,实现循环使用,根据质量守恒定律可推测该单质是    

(5)溶液B中含有的溶质是    

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