某温度时，在密闭容器中X、Y、Z三种气体浓度的变化如图甲所示，若其他条件不变，当温度 分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图乙所示。则下列结论正确的是
A．该反应的热化学方程式为X(g)＋3Y(g)  2Z(g) ΔH>0 |
| B．若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小 |
| C．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 |
| D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 |
把A、B、C、D四块金属泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池，若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为
A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞B＞D
C．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞A
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是
| A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 |
| B．用托盘天平称量25.20g NaCl |
| C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 |
| D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL |
下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A．硅太阳能电池 |
B．锂离子电池 |
C．太阳能集热器 |
D．燃气灶 |
电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法中不正确的是
| A．铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2 |
| B．铅蓄电池工作过程中负极质量增加 |
| C．该电解池的阴极反应为：2NO3-+ 6H2O + 10eˉ ＝ N2↑ + 12OHˉ |
| D．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为10.4g |
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的
| A．四种元素中有两种元素在第二周期 |
| B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18 |
| C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 |
| D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物 |