某相对分子质量为26的烃A，是一种重要的有机化工原料，以A为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。B、C的核磁共振氢谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种。以C为原料通过下列方案可以制备具有光谱高效食品防腐作用的有机物M，M分子的球棍模型如下图所示。
（1）B无支链，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为 ，
B与等物质的量Br2作用时可能有_________种产物(不考虑立体异构)
（2）C→D的反应类型为 ， M的分子式为 ，E中官能团名称为__________
（3）1molE最多消耗___________mol NaOH
（4）写出G→M的化学方程式 。
（5）反应①和②顺序能否对换？ （填“能”或“不能”）；理由是： _____________
（6）M的同分异构体有多种，写出满足以下条件的同分异构体的结构简式：
①能发生银镜反应②含有苯环且苯环上一氯代物有两种③遇FeCl3溶液不显紫色
④1mol该有机物与足量Na反应生成1molH2（一个碳原子上同时连有两个-OH的结构不稳定）
__________________________________________________________________________________
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)
根据题意完成下列各题：
（1）该反应正向为ΔH0；其熵变ΔS0（选填“＜”或“＞”）。
（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则下列有关该体系的说法正确的是
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d
．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：________________________________
_(用化学方程式表示)。
（1）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度而不是直接溶于水中，原因是（用离子方程式表示）：；
（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
回答下列有关常数的问题
（1）Kw的数学表达式是Kw=，温度升高Kw的变化情况是（选填“变大”、“变
小”或“不变”）。
（2）K通常表示化学平衡常数，K值越大表示该反应进行得越，对于反应2NO2(g) 
N2O4(g)，其化学平衡常K的数学表达式为
，式中c2(NO2)表示的意义是。
（3）Ka通常表示弱酸的电离平衡常数，α通常称为电离度。对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，Ka的变化情况是（选填“变大”、“变小”或
“不变”），α的变化情况是（选填“变大”、“变小”或“不变”）。
A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2 型共价化合物和C2A 型离子化合物。由上述条件回答下列问题：
(1) A、B、C三元素的元素符号分别是：A_______，B_______，C_______。
(2) 化合物C2A的电子式是_______（3）化合物BA2的化学式是：_______
写出下列物质或微粒的电子式(每空1分)
(1) CaCl2(2)CO2(3) KOH
(4) HF(5) Na2O2(6) N2
(7) 镁离子(8)硫离子(9)NH4Cl_________ (10) Cl2____________________