(15分) I．工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：co(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。下图中甲图表示反应过程中能量的变化情况；乙图表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。
请回答下列问题。
（1）下列说法正确的是 (填字母序号)。
a．在甲图中，曲线b表示使用了催化剂
b．起始充入的CO为2mol，从反应开始到达到平衡，
c．增大CO的浓度，CO的转化率增大
d．容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态
e．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，再次达到平衡时
的值会变小
（2）该温度下CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g)的化学平衡常数为 。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）请在丙图所示坐标图中画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲
线，要求画出压强不同的两条曲线(在曲线上标出P1、P2且P1<P2)。
（4）已知CH3OH(g)+3/2 O2(g)="===" C02(g)+2H2O(g) △H=－192.9kJ／mol，又知H20（1）=====H2O(g)
△H= +44kJ/mol，请写出32g CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式
II．已知：在25℃时，H20
H+ + OH — Kw=10－14；
CH3COOH H+ + CH3COO — Ka=1.8×10－5 。
（5）醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为
（6）0.5mol·L－1醋酸钠溶液的pH为m，其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a；1mol·L－1醋酸钠溶液的pH为n，水解的程度为b。则a与b的关系为a b(填“大于”“小于”或“等于”)。
（7）0.9mol．L－1醋酸钠溶液中氢氧根离子的浓度为2.2×10－5mol·L－1 。在某溶液中含Mg2+、Cd2+ 、Zn2+ 三种离子的浓度均为0.01mol·L－1，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L－1，则能生成的沉淀化学式为
已知：Ksp[ Mg(OH)2 ]=1.8×10－11、Ksp[ Zn(OH)2 ]=1.2×10－17 、Ksp [ Cd(OH)2 ]="2.5" x 10－14 。
A、B、C、D是四种短周期主族元素，其中B的原子序数最小，A、B同主族，C、D同主族，A比C的核外少两个电子；D元素一种原子的质量数是其质子数的两倍多2，又是该原子最外层电子数的3倍。判断A、B、C、D各是什么元素，并比较A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物溶液酸、碱性的相对强弱。
(1)A_____、B_____、C_____、D_____。(填元素符号)
(2) _____ (填酸性或碱性)：_____>_____>_____。(填分子式)
A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为_____；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_____；如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_____；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_____。若A的氯化物化学式为ACly，分子中各原子最外层电子数之和为26，则y的值为_____。
在水溶液中，
和S2-发生反应的离子方程式如下：+3S2-+6H+ 
Y-+3S↓+3H2O
（1）中Y元素的化合价是。
（2）Y元素原子的最外层电子数是。
（3）比较S2-和Y-的还原性。
用化学式回答原子序数11～18号元素的有关问题。
（1）除稀有气体外,原子半径最大的是。
（2）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是。
（3）最高价氧化物对应的水化物中呈两性的是。
（4）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是。
（5）形成的气态氢化物中最稳定的是。
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三元素的名称：A是__________，B是__________，C是__________。
(2)B、C两元素可形成BC6型化合物，该化合物(填“能”或“不能”)燃烧，其理由是______________________________________________________________________________。