(15分)【化学——选修2 化学与技术】
碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如图所示，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2 + 11KClO3 + 3H2O=====6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2
试回答下列问题：
（1）步骤① 反应器发生的反应中，转移电子总数为
（2）步骤② 中，用硝酸而不用HI，其原因可能是
（3）步骤③ 要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为
（4）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有
（5）步骤⑧ 用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：
（6）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤⑾得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 
（共22分）某实验小组用下列装置进行如下的实验。
（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式
、。
实验小组在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，发现反应仍能继续进行，说明该反应是 反应。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是；
乙的作用是。
（3）反应进行一段时间后，干燥的試管a中能收集到不同的物质，那么收集到的有机物是（请填写其结构简式）；集气瓶中收集到的气体的最主要成分是。（填写气体的分子式）
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，实验小组的同学认为这可能是存在副产物乙酸。除去该物质，可以使用厨房中常见的一种化合物，该物质为
。（填写化学式或分子式）
（5）请写出以上实验涉及的有机物乙醇在生活生产中的一种具体应用：。
（6）该实验的目的是：
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。
⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式___________________。
⑵在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应
是反应。
⑶若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。要除去该物质，可在混合液中加入(填写字母）。
| A．氯化钠溶液 | B．苯 | C．碳酸氢钠溶液 | D．四氯化碳 |
然后，再通过（填实验操作名称）即可除去。
下图是实验室制取乙酸乙酯的实验装置。请回答：
（1）在M试管中加碎瓷片的作用是。
试管N中盛放的溶液是_________________ 。
该溶液的作用为中和乙酸，吸收挥发出的乙醇，；
导管在其 液面上而不插入液面下的原因是。
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、浓硫酸和乙酸
混合液时，加入试剂的顺序是。
（3）浓硫酸的作用是。
（4）反应结束后，试管N内的液体分成两层，反应生成的乙酸乙酯在层（填写“上”或“下”）。若分离N中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是烧杯、。
（5）M试管中发生反应的化学方程式。
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，
就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯
化反应已达到化学平衡状态的是 (填序号)。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
如图装置可以用来制取某些气体。
（1）该装置可以制备乙炔气体，圆底烧瓶中盛放的物质是（填化学式）。
（2）还能用该装置制备和收集的气体有（答出任意一种即可）。
（3）若用来制备乙烯气体，需要对装置进行改进，将分液漏斗改成温度计，温度计的水银球放置的位置是，改进时还需要的玻璃仪器是；反应的化学方程式是。
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。
⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式______________________、______________________。
⑵在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应
是反应。
⑶若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有。要除去该物质，可在混合液中加入 (填写字母）。
| A．氯化钠溶液 | B．苯 | C．碳酸氢钠溶液 | D．四氯化碳 |
然后，再通过（填实验操作名称）即可除去。