瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气探究其性质，据此回答下列问题：
（1）A仪器的名称是 。
（2）上述制备氯气的化学反应方程式为_________________________________________,反应中浓盐酸被还原和未被还原的物质的量之比为_________。
（3）浓硫酸的作用是 ，烧杯中发生反应的离子方程式为
，作用是 。
（4）为探究铁与氯气反应的产物，某小组同学提出如下设想：
①产物只有FeCl3；②产物只有FeCl2；③ 。
甲同学设计实验：取少量固体样品溶于足量水，滴加KSCN溶液，如果未出现血红色，再滴加氯水，出现血红色，得出结论为②是正确的；
乙同学设计实验：取少量固体样品溶于足量水，滴加KSCN溶液，如果出现血红色，则产物中必含FeCl3。
请问上述观点错误的是 ，原因是 。
（用化学方程式或离子方程式和文字说明）
下表是元素周期表的一部分，请回答以下问题：
| 主族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 二 |
① |
② |
||||||
| 三 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
|||
| 四 |
⑧ |
⑨ |
（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 （元素符号），原子最外层达到稳定结构的元素是（元素符号）；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式）；
（3）写出③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式
；
（4）③、⑥、⑧的原子半径由大到小为﹥﹥（填元素符号），
①、⑤的最高价含氧酸酸性﹥（均填化学式）；
（5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式；
（6）写出工业上制备⑤单质的化学方程式。
写出下列反应的热化学方程式：
（1）10g乙烷（C2H6）气体完全燃烧生成液态水放出热量520kJ.
（2）10gCaCO3高温分解吸收热量17.56kJ.
某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
（1）图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为。
（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=。
（3）当反应进行到第min，该反应达到平衡。
| A |
|||||||||||||||||||||||||
| B |
C |
D |
E |
F |
|||||||||||||||||||||
| G |
H |
I |
|||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
||||||||||||||||||||||
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。
（A）a（B）b（C）c（D）d
（2）G元素与 E元素形成的化合物中阴阳离子个数比为1:1的物质的化学式是 ，
表格中九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是 ，酸性最强的是 （用化合物的化学式表示，下同），属于两性氢氧化物的是 。
（3）C、D、E、F四种元素中，气态氢化物稳定性最差的物质的空间结构为 。
（4）G、H两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。（填编号）
（a）看那种原子失去的电子越多，金属性越强。
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
现有①NaCl②干冰③冰④Na2O2⑤白磷⑥硫磺⑦MgCl2⑧金刚石⑨NH4NO3⑩SiO2十种物质，按下列要求回答：
（1）以上物质中属于原子晶体的是。
（2）既有离子键又有共价键的是。
（3）熔化时不需要破坏化学键的是。