对于任何一个平衡体系，采取以下措施，一定使平衡发生移动的是( )
| A．加入一种反应物 | B．增大体系的压强 |
| C．升高温度 | D．使用催化剂 |
n、l、m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的
| A．数目 | B．形状 | C．能量 | D．所填充的电子数目 |
甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。常温下如下实验：①将0．1L pH＝9的甲溶液分别与a L 0．001 mol／L的乙溶液、b L 0．001 mol／L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0．1mol／L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0．1 mol／L的甲溶液pH小于0．1 mol／L的戊溶液pH。下列判断正确的是
| A．甲的溶质是NH3·H2O | B．乙的溶质是CH3COOH |
| C．丙的溶质是NaOH | D．戊的溶质是HCl |
将一定质量的Mg和Al的混合物投入2．0mol／L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并
产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是
| A．当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH等于7 |
| B．当加入氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝 |
| C．NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 mol／L |
| D．生成的H2在标准状况下的体积为11．2L |
X、Y、Z分别是三种常见的金属和非金属单质，M、N、R是常见的三种氧化物，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）：（1）X＋Z→M；（2）M＋X→N；（3）M＋Y→R＋X。若X是非金属单质，则下列判断正确的是
| A．组成X单质的元素可能为氧元素 |
| B．M、N中，组成X单质的元素化合价一定相同 |
| C．组成Z单质的元素不可能是氧元素 |
| D．Y一定为金属单质 |
下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是
| A．已知MgCO3的Ksp＝6．82×10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有 c（Mg2＋）＝c（CO32-），且c（Mg2＋）·c（CO32-）＝6．82×10－6 |
| B．将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同 |
| C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液 |
| D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为 |
Mg2＋＋2 HCO3-＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O