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题文

(14分)工业上为了测定辉铜矿(主要成分是Cu2S)中Cu2S的质量分数,设计了如图装置。实验时按如下步骤操作:

A.连接全部仪器,使其成为如图装置,并检查装置的气密性。
B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。
C.将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
D.以每分钟1L的速率鼓入空气。

E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。
F.移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中,用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

试回答下列问题:
(1)装置①的作用是_________________;装置②的作用是____________________。
(2)假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2,并且全部被水吸收,则操作F中所发生反应的化学方程式为                              
(3)若操作F的滴定结果如下表所示,则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。

滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.04
21.03
2
25.00
1.98
21.99
3
25.00
3.20
21.24

(4)本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作失误),你认为是                                                         (写一种即可)。
(5)已知在常温下FeS 的 Ksp= 6.25 × 10 -18, H2S 饱和溶液中 c (H)与 c (S2)之间存在如下关系: c2 (H) ·c(S2) = 1.0×10-22。在该温度下,将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中,欲使溶液中(Fe2+)为 lmol/L,应调节溶液的c(H)为__________________。 
(6)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式______.

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 水的电离 化学电源新型电池 探究沉淀溶解 验证原电池的效果
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某一无色透明溶液A,焰色反应呈黄色。当向溶液中通入二氧化碳时则得到浑浊液B,B加热到70OC左右,浑浊液变澄清。此时向溶液中加入少量的饱和溴水,立即有白色沉淀C产生。分别写出A、B、C的名称和结构简式:
A:;B:;C:
完成有关反应的化学方程式:

按顺序写出实现下列转化的化学方程式
CH3CH2Br → CH3CH2OH→CH2==CH2 →CH2BrCH2Br
(1)
(2)
(3)

给下列有机物命名

A.
B.
C.
D.

配平并完成下面离子方程式:
HCl + KClO3=Cl2 + KCl+ [ ]

(1)写出离子方程式:
硫酸钠溶液与氯化钡溶液
铝片与硝酸汞溶液
(2)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:
H+ + OH-= H2O
Cu2+ + Fe=" Cu" + Fe2+

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