下面有关晶体的叙述中，不正确的是
| A．二氧化硅晶体中，最小的环上有12个原子 |
| B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个 |
| C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－ |
| D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 |
将20 mL 0.1 mol·L－1的氨水与10 mL 0.1 mol·L－1的盐酸混合，所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是( )
| A．c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－) |
| B．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－) |
| C．2c(OH－)－2c(H＋)＝c(NH4＋)－c(NH3·H2O) |
| D．c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－) |
25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )
| A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 |
| B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 |
| C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0 |
| D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 |
某温度下，在体积为2 L的密闭容器中充入1 mol A和b mol B气体，发生如下反应：A(g)＋B(g)
2C(g)，5 min后反应达到平衡时n(A)为0.4 mol。在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
A．0～5 min，C物质的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1
B．图中温度T1时的正反应速率等于温度T3时的正反应速率
C．该反应温度T2时的平衡常数大于温度T3时的平衡常数
D．图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变
反应mA(s)＋nB(g)
pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是( )
①m＋n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③n＞p ④x点比y点时的反应速率慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大
| A．①②⑤ | B．只有②④ | C．只有①③ | D．①③⑤ |
某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c(X2)＝0.4 mol·L－1，c(Y2)＝0.6 mol·L－1，c(Z)＝0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为( )
A．2X2＋3Y2 2X2Y3 |
B．3X2＋2Y22X3Y2 |
| C．X2＋2Y2XY2 |
D．2X2＋Y22X2Y |