有五个系列同族元素的物质，101.3 kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
| ① |
He －268.8 |
(a) －249.5 |
Ar －185.8 |
Kr －151.7 |
| ② |
F2 －187.0 |
Cl2 －33.6 |
(b) 58.7 |
I2 184.0 |
| ③ |
(c) 19.4 |
HCl －84.0 |
HBr －67.0 |
HI －35.3 |
| ④ |
H2O 100.0 |
H2S －60.2 |
(d) －42.0 |
H2Te －1.8 |
| ⑤ |
CH4 －161.0 |
SiH4 －112.0 |
GeH4 －90.0 |
(e) －52.0 |
对应表中内容，下列各项中不正确的是（ ）
A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
B．系列②物质均有氧
化性；系列③物质对应水溶液除c外其它均是强酸
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
D．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定
用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为（）
| A．0.4 mol | B．0.5 mol |
| C．0.6 mol | D．0.8 mol |
有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NAR＋CO2＋H2O＝HR＋NAHCO32NAR1＋CO2＋H2O＝2HR1＋NA2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是（）
| A．HR较弱 | B．HR1较弱 | C．两者相同 | D．无法比较 |
能说明0.1mol•L﹣1的NAHA溶液一定呈酸性的是（）
| A．某温度下，测得溶液的pH＜7 |
| B．溶液中C（NA+）=C（A2﹣） |
| C．溶液中存在NA+、HA﹣、A2﹣、H2A 多种微粒 |
| D．NAHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NAOH溶液恰好反应 |
下列五种烃①2－甲基丁烷②2，2－二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）
| A．①＞②＞③＞④＞⑤ |
| B．②＞③＞⑤＞④＞① |
| C．③＞①＞②＞⑤＞④ |
| D．④＞⑤＞②＞①＞③ |
室温下某强酸溶液pH＝A，某强碱溶液pH＝B，已知A＋B＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（）
| A．V(碱)＝V(酸) | B．V(酸)＝100V(碱) |
| C．V(碱)＝100V(酸) | D．V(碱)＝1000V(酸) |