相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
X2(g) ＋ 3Y2(g) 
2XY3(g) △H＝－92.6 kJ·mol－1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器 编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
| X2 |
Y2 |
XY3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放热 23.15 kJ |
| ② |
0.6 |
1.8 |
0.8 |
Q(Q＞0) |
下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJ
C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
处于平衡状态的反应2H2S(g)
2H2(g)＋S2(g) ΔH>0，下列说法正确的是
| A．若体系恒容，通入H2S(g)，则正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 |
| C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 |
| D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小 |
下列方程式正确的是
| A．NaHSO3=Na++H++SO32- | B．BaSO4 Ba2++SO42- |
| C．S2-+2H2OH2S+2OH- |
D．HCl+H2O=H3O++Cl- |
在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN
H++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是
| A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 |
| B．加水，平衡向逆反应方向移动 |
| C．滴加少量0.1mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少 |
| D．加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动 |
下列说法正确的是
| A．醋酸溶液中滴入石蕊呈红色，证明醋酸是弱电解质 |
| B．液态HCl不导电，证明HCl是共价化合物 |
| C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温，溶液的pH增大 |
| D．向Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制CO32-水解，溶液pH减小 |
下列说法错误的是
| A．在溶液中，导电能力弱的电解质不一定是弱电解质 |
| B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 |
| C．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 |
| D．虽然SO2的水溶液能导电，但是SO2是非电解质 |