关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是 （ ）
| A．通常情况下，它们的单质均为气体 | B．它们在自然界中都存在游离态形式 |
| C．它们都有对应的含氧酸 | D．每种元素都只有一种氧化物 |
根据碘与氢气反应的热化学方程式
(ⅰ)I2(g)＋H2(g) 
2HI(g) ΔH＝－9．48 kJ·mol－1
(ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26．48 kJ·mol－1
下列判断正确的是（）
| A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反应吸热26．48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ |
| C．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低 |
| D．反应(ⅰ)放出的热量多，所以产物的能量低，比反应(ⅱ)的产物更稳定 |
某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：
mCeO2
(m－x)CeO2·xCe＋xO2
(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2
mCeO2＋xH2＋xCO
下列说法不正确的是（）
A．该过程中CeO2没有消耗 |
| B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 |
| C．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 |
| D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－=CO32-＋2H2O |
能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物(如CO2、H2O、N2等)重新组合(如下图)，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）
| A．化学能 | B．热能 | C．生物能 | D．电能 |
将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 （）
| A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 |
| B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 |
| C．反应物的总能量高于生成物的总能量 |
| D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＝＋Q kJ·mol－1 |
能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是（）
| A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期 |
| B．元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸 |
| C．分别加热H2X、HY至500 ℃，只有HY发生分解 |
| D．元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY |