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题文

(14分)硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:

Ⅰ SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI
Ⅱ 2HIH2+I2
Ⅲ 2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
(1)分析上述反应,下列判断正确的是______。
a.反应Ⅲ易在常温下进行
b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O
d.循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
(2)一定温度下,向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应
2HI H2+I2,H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2 min内的平均反应速率v(HI)=__________。该温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=______。相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则______是原来的2倍。
a.平衡常数                             b.HI的平衡浓度
c.达到平衡的时间                       d.平衡时H2的体积分数
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡______移动(填“向左”“向右”或者“不”);若加入少量下列试剂中的______,产生H2的速率将增大。
a.NaNO3           b.CuSO4              c.Na2SO4           d.NaHSO3
(4)以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。
已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1。某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时,生成1 mol液态水,该电池的能量转化率为________。

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响 探究影响化学反应速率的因素
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A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1)A中反应的离子方程式为
(2)B中Sn极的电极反应式为,Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)C中被腐蚀的金属是,总反应方程式

有如下两个反应: A 2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O
B 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
(1)根据两反应的本质,判断能否设计成原电池:AB(填“能”或“不能”)不能设计成原电池的原因是
(2)根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是,正极材料是,电解质溶液是
②写出负极的电极反应式
③若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是

四种同类有机物A、B、C、D,它们的分子式均为C4H10O。已知A可被氧化为E,B可被氧化成F,C除可燃烧之外难以被氧化,A和C分别脱水后得到同一种不饱和烃,E和F都可发生银镜反应。
(1)D结构简式,F中所含官能团的结构式
(2)写出下列反应的化学方程式:(注明反应条件)
A → E:
C分子内脱水:
E发生银镜反应:

聚丙烯酸钠()是一种强吸水树脂。由某烃A合成聚丙烯酸钠的流程如下:

(1)A的名称为,B中官能团的名称是
(2)物质E的结构简式是
(3)反应②、③的反应类型分别为
(4)反应①发生的化学方程式为
(5)写出符合下列条件的F的同分异构体(不考虑顺反异构)的结构简式
a. 链状分子
b. 与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成红色沉淀
c. 与NaOH溶液混合后滴入酚酞,加热,溶液颜色变浅

分子式为C8H13O2Cl的有机物A发生如图所示的变化:

请回答下列问题:
(1)反应①和③的反应类型分别为:
(2)请写出下列物质的结构简式: B; C
(3)请写出F与H等物质的量发生反应的化学方程式:

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