在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，t。时容器I中达到化学平衡，x、Y、z的物质的量的变化如图所示，则下列有关推断正确的是
A．该反应的化学方程式为 |
| B．若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V(I)<V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所用时间小于t。 |
| C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 |
| D．达平衡后，若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应 |
下列工业生产中，各物质的物质的量间的关系式不正确的是（）
| A．制漂白粉：2Cl2～Ca(ClO)2 |
| B．制H2SO4：FeS2～2H2SO4 |
| C．合成氨：C～H2～2/3NH3 |
| D．制HNO3：NH3～HNO3 |
为测定气球内的气体成分，有的学生用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是（）
| A．O2 | B．H2 | C．NH3 | D．SO2 |
烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是（）
| A．立即接收集容器，用向上排空气法收集 |
| B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集 |
| C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 |
| D．立即用排水法收集 |
将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是（）
| A．反应中消耗的Zn的质量为97.5 g |
| B．气体A中SO2和H2的体积比为1∶4 |
| C．反应中被还原的元素只有一种 |
| D．反应中共转移电子3 mol |
向5 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是（）
| A．有0.09 mol的硫酸被还原 |
| B．有0.045 mol的硫酸被还原 |
| C．充分反应后体系无硫酸剩余 |
| D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g |