酸HX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( )
| A．1 mol／L HX溶液的pH值约为2 |
| B．HX能与水以任意比例互溶 |
| C．10 mL 1mol／L HX恰好与10 mL l mol／L NaOH溶液完全反应 |
| D．HX溶液的导电性比强酸溶液的弱 |
下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂 |
B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O2 2SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积 |
| C．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 |
| D．图Ⅳ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸 |
下列说法中正确的是
| A．8NH3(g)＋6NO2(g)===7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，则该反应一定能自发进行 |
| B．提取海带中碘元素时，为将I－完全氧化为I2，用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好 |
| C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加 |
| D．由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2 |
用NA表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是
| A．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA |
| B．0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA |
| C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA |
| D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA |
下列离子方程式书写正确的是
A．用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag +2H2O 4Ag+O2↑+4H |
| B．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I—+C12="=2" Cl—+I2 |
C．向水杨酸中加入适量Na2CO3溶液： +CO32- → +CO2↑+H2O |
| D．AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH3·H2O ==Ag(NH3)2++Cl-+2H2O |
在周期表中相邻的短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。W原子的最外层电子数比Y多2个。下列叙述正确的是
| A．气态氢化物的稳定性 Z＞W | B．最高价氧化物的水化物酸性 Z＞X |
| C．原子半径 Z＞Y | D．Y的最高价氧化物可与氢氧化钠溶液反应 |