某学生用浓度为0．1 mol/L左右的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，有如下操作步骤：
(A)移取20．00 mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
(B)用KOH溶液润洗滴定管2—3次
(C)把盛有KOH溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2—3 cm
(E)调节液面至O或0刻度以下，记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
回答下列问题：
（1）正确操作的顺序是 (填编号)
（2）实验室可提供下列浓度的KOH浓液，应选用的是 。(填编号)
A．0．1 mol/L B．O．10 m01/L C．O．1032 mol/L
（3）(A)操作中量取待测液的仪器是 o
（4）(B)操作的目的是 ．
（5）(F)操作中判断到达终点的现象是 。
（6）（B）如被省略所测结果 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)．
（7）KOH溶液在空气中易变质生成 ,该物质水溶液PH 7，其水溶液中离子浓度大小排序为
（8）(C)步如何使滴定管尖嘴充满溶液
在一定条件下，可逆反应：mA + nB
pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m + n_____p（填“>”“<”或“=”）
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为态。
（3）A、C是气体，而且m + n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是。
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（填放热或吸热）。
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
根据题意完成下列各小题：
⑴反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝______，升高温度，K值____（填“增大”、“减小”、“不变”）。
⑵在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝__________________。
（用上图中出现的字母表示）
⑶在
其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的
是______________________。
a．氢气的浓度减小b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
⑷据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_________________________（用化学方程式表示）。
⑸能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22. 7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式__________。
在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T ℃时发生如下反应：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH <0
已知CO的浓度变化如图所示。
⑴从0～4 min，该反应的平均速率v(CO)＝mol/（L·min）。该反应的平衡常数为。
⑵为了增大CO的转化率，可以采取的措施有。
a．增大反应物中CO的浓度
b．降低反应温度
c．将密闭容器体积压缩至一半
d．加入适宜的催化剂
⑶若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为mol/L。
已知：A是石油裂解气的主要成份，能使溴水褪色；A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如下图所示：
请回答下列问题：
(1)写出A的电子式。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是、。
(3)写出E的结构简式。
(4)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
①反应类型；
②反应类型。
热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量，（燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据。
| 物质 |
H2 |
CO |
CH4 |
| 热值/kJ·g–1 |
143 |
10 |
56 |
（1）根据以上热值数据，最理想的燃料是。
（2）根据以上热值数据，写出在该状态下氢气燃烧的热化学方程式。
（3）若管道煤气（含体积比为1:1的H2和CO）价格为1.00元/m3，天然气的价格为2.50元/m3，使用哪种气体在经济上更为合算？理由是。（无需写出计算过程）