常温下，几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示：
| |
CaSO4 |
CaCO3 |
MgCO3 |
Mg(OH)2 |
CuS |
BaSO4 |
H2S |
H2CO3 |
| Ksp或Ka |
9.1× 10－6 |
2.8×10－9 |
6.8× 10－6 |
1.8× 10－11 |
6.3× 10－36 |
1.1× 10－10 |
K1=1.3×10－7 K2=7.1×10－15 |
K1=4.4×10－7 K2=4.7× 10－11 |
则下列说法不正确的是
A．相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH：Na2S＞Na2CO3＞NaHS＞NaCl＞NaHSO4
B．在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液，生成黑色沉淀：HS－＋Cu2＋＝CuS↓＋H＋
C．除去锅炉中水垢时，通常先加入足量硫酸钠溶液，将碳酸钙转化成硫酸钙，然后再用酸液处理
D．在Mg(HCO3)2溶液中滴加足量澄清石灰水发生反应的离子方程式为：
Mg2＋＋2HCO
＋2Ca2＋＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2 kJ•mol-1则Q1、Q2的关系为
| A．Q1＜Q2 | B．Q1＞Q2 | C．Q1=Q2 | D．无法确定 |
在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) 
nY(g);ΔH＝Q kJ/mol。
平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：
下列说法正确的是
| A．m>n |
| B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 |
| C．Q<0 |
| D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 |
下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
| A．取a克混合物充分加热，减重b克 |
| B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 |
| C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 |
| D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
| A．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA |
| B．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，离子总数是0.03NA |
| C．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023 |
| D．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA |
下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是
| A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O |
| B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3－+2OH－==CO32－+ NH3•H2O +H2O |
| C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I－= 2Fe 2+ + I2 |
D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液： |