(18分)A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A元素的原子只有一个电子层,又知A与C、B与D分别是同一主族的元素,B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍,又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体。请回答下列问题:
（1）D元素在周期表中的位置 ，由A、B两种元素可形成E、F两种化合物,写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式: ，反应物的电子式是 。其所含化学键为 。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
（2）B元素比D元素的非金属性强的依据是: 。
①两元素组成的化合物中D元素为正价 ②单质的熔沸点的高低
③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 ④气态氢化物的稳定性
（3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种粒子,它们均为负一价双原子核的阴离子,且甲含有18个电子,乙含有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为: 。
（4）写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里相互反应的热化学方程式(已知此反应生成1 mol H2O 时放出的热量为57.3 kJ): 。
（5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液,在M极通入A的单质,N极通入B的单质,则M极是该电池的
极;N极的电极反应式为: 。
若在相同温度压强下，对于氨气(NH3)和硫化氢（H2S）气体：
（1）等质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ；
（2）等体积的氨气和硫化氢气体的质量比为 ；
（3）若二者氢原子数相等，则它们的体积比为 ；
（4）硫化氢的密度是氨气的 倍。
（1）填写下列实验操作主要仪器名称：
浓缩CuSO4溶液所用容器是___ ____；
分离酒精和水的受热容器是____________ _______；
石油的蒸馏装置中通冷却水的仪器是____ ____；
接受馏出产品的仪器是____ ______。
（2）填写下列实验过程的主要操作或方法的名称：
分离汽油和水的混合物 ；
提取碘水中的碘 ；
去除水中的沙子 ；
除去淀粉溶液里混有的氯化钾 ；
鉴别Fe(OH)3溶胶和碘酒溶液 。
（3）用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊。过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是____________，说明自来水中含有_____________离子（用化学式符号填写），该反应的离子方程式为 。
下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它四种不同，请找出该物质填在后面的空白处：
（1）Fe、S、C、P ；
（2）HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4 ；
（3）空气、氢气、碘酒、盐酸 ；
（4）Ag2CO3、BaSO4、NaNO3、CaCO3 ；
（5）CuSO4、Fe(NO3)3、KMnO4、Na2CO3 ；
某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-．
Ⅰ、某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：
（1）反应①的离子方程式为 。
（2）操作①中用到的玻璃仪器是______ （填序号）。
a．烧杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯
（3）固体成份是 （填名称）。
（4）原料②的名称为 。
Ⅱ、回收的铜可用于制备胆矾（CuSO4·5H2O）。，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4 + 2H2O。制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾。
①请分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 + 2H2O反应中，氧化剂是 ，还原剂是 （填化学式）。
②用双线桥标出上述反应的电子得失。2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 + 2H2O
Ⅰ、现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH3 ⑨空气 ⑩Al2(SO4)3
（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－
H2O，该反应的化学方程式为 。
（2）⑩在水中的电离方程式为 ，
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。医生常用胃舒平（主要成分氢氧化铝）来治疗，它与胃酸反应的离子方程式： 。
（4）上述十种物质中属于电解质的是： 。（填序号）
Ⅱ、阅读、分析下列两个材料：
根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项）：
| A．蒸馏法 | B．萃取法 | C．“溶解、结晶、过滤”的方法 | D．分液法 |
①分离汽油和水的最佳方法是 ；
②去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用 ；
③将乙二醇和丙三醇（乙二醇和丙三醇互溶）相互分离的最佳方法是 。