为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
①称取6.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液。
②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。
③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。
回答下列问题：
（1）已知：0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为 。
（2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 、 。
（3） 完成并配平下列离子方程式：
C2O42++ MnO4—+ H+ = CO2+ Mn2++
（4）步骤③中判断滴定终点的方法是 。
（5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 。
已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六种物质。
(1)请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，写出该化学反应方程式：
；
(2)上述所写反应中，硝酸表现出的化学性质是，被还原的元素是。
(3)若六种物质组成一个完整的化学反应，则反应中的还原产物是（填化学式），若该反应中
NH4NO3与N2O物质的量之比为1︰1，那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
(4)若六种物质组成一个完整的化学反应，且没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是
。
已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：
(1)写出化学式：A____________；E______________；L______________。
(2)反应①的离子方程式：___________________________________。
(3)反应②，工业上采取的反应条件是________________________。
(4)反应③，工业上采取的操作不是K直接与H反应，原因是__________________。
(5)每生成1 mol K，
反应放出98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式为：
___________________________________________
________________________。
有机物A的相对分子质量小于150，其中含氧的质量分数为23.5%，完全燃烧只生成二氧化碳和水。有机物之间的相互转化如图(部分反应条件略)。请回答下列问题：
(1)H和F中含有的官能团的名称分别为：H中__________；F中____。
(2)有机物E的结构简式为_______________________。
(3)有机物G能发生的反应类型有_____________(填字母)。
A.取代反应 B.加成反应 C.消去反应 D.加聚反应 E.氧化反应
(4)以M表示有机物的摩尔质量，则下列关系正确的是_____________(填字母)。
A.M(A) =" M(B)" + M(C) B.M(D) =" M(G)" + 14
C.2M(F) + 18 =" M(D)" + M(G)D.M(D) > M(F) > M(G) > M(H)
(5)简述检验有机物F中的官能团的实验方法__________________。
(6)有机物A的一种同分异构体X，能发生银镜反应，且含有与E相同的官能团。则X的同
分异构体有_________种。
(7)写出反应①的化学方程式： _____；写出反应⑦的化学方程式：____________。
某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示(A装置未画出)，其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：①NH4H
CO3、②NH4Cl、③Ca(OH)2、④NaOH。
检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯，铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。
(1)实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是___________填代表备选试剂的序号)；此时A中主要的玻璃仪器有___________(填名称)。
(2)下面关于A中所用试剂的说法正确的是________________。
A.施用该物质会大大提高粮食产量而对环境无影响
B.向该物质的溶液中加入足量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为：NH4+ + OH– = NH3•H2O
C.可通过加热方法区别该试剂和(NH4)2SO4
D.工业上用NH3等合成该物质的过程可称为氮的固定
(3)装置C中发生催化氧化反应的化学方程式为_________________________，装置E发生反应的化学方程式为_________________________________________________。
(4)假设A、B中的药品充足，则装置F中可以观察到的现象有__________________。
(5)指导老师从安全与环保角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议：_______________________________________________________。
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。
请回答下列问题：
(1)E、F气态氢化物的稳定性为____________ > ______________(用化学式表示)。
(2)E与F可形成E2F2的化合物，其电子式为___________，其晶体类型为__________。
(3)C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为： ______________________________________。
(4)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与a g铜反应，则被还原的H的物质的量为___________________。
(5)E的一种常见氧化物为大气污染物，实验室可用足量D的最高价氧化物的水化物来吸收，则吸收生成的盐溶液中离子浓度大小关系为： ___________________________。
(6)b g D单质在纯净的C单质中燃烧放出Q kJ热量，则相关的热化学方程式为： __________。