以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ⑦气态水液化，属于放热反应的是
（填序号），写出反应⑥的化学方程式__ ____。
【化学——选修3：物质结构与性质】X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：
X元素原子的价电子构型为nsnnp2n
Y和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子
L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。
请回答如下问题：
（1）L元素在周期表中的位置是。
该原子核外电子排布式是。
其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是和。
（2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是晶体
1mol该化合物含有的化学键数为(用阿伏加德罗常数NA表示)
（3）元素M是周期表中电负性最强的元素,X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是，该化合物中X原子的杂化轨道类型是。
（4）X与碳、氢三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有个δ键，个л键
（5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为。
【化学——选修2：化学与技术】海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、池和结晶池。
②工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式：。
（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题：
ⅰ电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有。
ⅱ上图中虚线部分表示离子交换膜。淡水从（A或B）排出。
（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl－、Br－等离子）可提取溴，其生产流程如下：
ⅰ.写出反应③的离子方程式为：。
ⅱ.通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液？。
ⅲ.向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是。。
I.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：
a、2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g） ∆H1<0其平衡常数为K1
b、2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）∆H2<0其平衡常数为K2
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） ∆H3的平衡常数K=（用K1、K2表示）。∆H3=（用∆H1、∆H2表示）。
（2）为研究不同条件对反应a的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应a达到平衡。测得10min内υ（ClNO）=7.5×10－3mol•L-1•min－1，则平衡后n（Cl2）=mol，NO的转化率α1=。其它条件保持不变，反应（1）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2，α1α2（填“>”“<”或“=”），平衡常数K1（填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K1减小，可采用的措施是。
II.第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图：
其总反应式为H2+2NiOOH
2Ni(OH)2 。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电极周围溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）， 乙电极的电极反应式。
【化学—选修3：物质结构与性质】X、Y、Z、W四种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族下一周期元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。Z是同周期元素中离子半径最小的元素。W原子的价电子层上有两个运动状态不同的电子。请回答下列问题：
（1）X、Y两种元素的元素符号是：、。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是：；中心原子的杂化方式是：。这种化合物不易作配体形成配离子的原因是。
（2）X的氢化物易溶于水的原因是：。
（3）Z的电子排布式是：。根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Z属于区。
（4）W与Y形成的化合物的晶胞边长为a pm。晶胞中含有________个W离子、W离子的配位数是，晶体的密度是________g·cm－3。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数数值为NA)。
【化学选修2化学与技术】氨气是工农业生产中重要的产品，合成氨并综合利用的某些过程如下图所示：
（1）原料气中的氢气来源于水和碳氢化合物。请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：。
（2）在工业生产中，设备A的名称为，A中发生的化学反应方程式是。
（3）上述生产中向母液通入氨气同时加入，可促进副产品氯化铵的析出。长期使用氯化铵会造成土壤酸化，尿素适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，其水解的化学方程式是。
（4）纯碱在生产生活中有广泛的应用，请写出任意两种用途：。
（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。
①检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________。
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为__________________________。