某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:
| 实验方案 |
实验现象 |
| ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 |
（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红 |
| ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 |
（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变为浅红色 |
| ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 |
（C）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧 |
| ④镁带与2mol/L盐酸反应 |
（D）剧烈反应，产生可燃气体 |
| ⑤铝条与2mol/L盐酸反应 |
（E）生成白色胶状沉淀，后来沉淀消失 |
| ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
（F）生成淡黄色沉淀 |
（1） 实验目的： 研究同周期元素性质递变规律
（2） 实验用品：
仪器: ①________②________③________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
（3） 实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象)
①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示)
（4） 实验结论：
金属性: ________________ 非金属性: ________________
（5）写出⑥的总反应离子方程式：_________________________________。
二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。
试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）装置B、C应盛放的药品分别是、。
（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是。
（4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用的措施是、如何防止E中液体挥发？。
（5）F装置中干燥管内所盛物质是，作用是。
（6）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为。
甲．乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮．氢原子个数比，设计了如下实验流程：
下图A．B．C为甲．乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
实验开始前装置中的空气已排尽。甲小组测得：反应前氧化铜的质量为
．氧化铜反应后剩余固体的质量为
．生成氮气在标准状况下的体积
。乙小组测得洗气装置D前后的质量和生成氮气在标准状况下的体积。
（1）写出仪器a的名称：。
（2）甲．乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
| 实验装置 |
实验药品 |
制备原理 |
|
| 甲小组 |
A |
氢氧化钙．硫酸铵 |
反应的化学方程式为 ① |
| 乙小组 |
② |
浓氨水．氢氧化钠 |
用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： ③ |
（3）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮．氢的原子个数之比为。
（4）在操作和计算正确的情况下，乙小组用所测数据计算出氨分子中氮．氢的原子个数比明显小于理论值，其原因可能是。
（5）乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验，得出合理的实验结果。该药品的名称是。
银镜反应是检验醛基的重要反应，教材对该实验的操作条件只是粗略的描述。某同学进行如下研究：
（1）在干净试管中加入2ml2％，然后，得到银氨溶液，分装入5支试管，编号为1#．2#．3#．4#．5# 。
（2）依次滴加2%．5%．10%．20%．40%的乙醛溶液4滴，快速振荡后置于60℃~70℃的水浴中。3分钟后，试管1#未形成大面积银镜，试管5# 的银镜质量差有黑斑， 试管4# 产生的银镜质量一般，试管2#．3# 形成光亮的银镜。
该研究的目的是：。
（3）乙醛发生银镜反应的化学方程式为：，
（4）有文献记载:在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。验证和对比实验如下。
| 装置 |
实验序号 |
试管中的药品 |
现象 |
 |
实验Ⅰ |
2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液 |
有气泡产生: 一段时间后，溶液逐渐变黑:试管壁附着银镜 |
| 实验Ⅱ |
2mL银氨溶液和 数滴浓氨水 |
有气泡产生:一段时间后，溶液无明显变化 |
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料后，得知:
a．Ag(NH3)2++2H2O
Ag++2NH3·H2O b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O。产生Ag2O的原因是：
。
（5）用湿润的红色石蕊试纸检验NH3产生的现象是 。用稀HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是 。
（6）该同学对产生银镜的原因提出假设:在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。如果该假设成立，则说明检验醛基时，银氨溶液不能呈强碱性，因为：
某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。
（1）装置B中发生反应的化学方程式是。
（2）虚线框图C的气体收集装置是下图中的（选填字母编号）。
（3）反应停止，待B管冷却后，称量，得到固体质量为28．8g。再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如下实验：
试剂a的化学式是，试剂b的化学式是；加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)。
（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究。首先提出假设。假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；假设2：
；为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是
。
（5）根据所给数据，可计算出反应后B装置中铁元素的质量分数为。
食用加碘盐的生产流程如下：
（1）检验母液中是否含有SO42－离子的方法是。
（2）过滤时，用到的玻璃仪器有：、、。
（3）国家标准GB546061-92规定碘盐含碘量（以碘计）：出厂产品≥40mg/Kg；销售品≥30mg/Kg。某次实验时向一干净的坩埚中放入5g精盐，加入1mL0．001mol/L标准KIO3溶液搅拌均匀，在100℃恒温烘干1 h，即得碘盐产品，该碘盐的含碘量约为______mg/Kg（保留一位小数），是否为合格产品（选填“合格”或“不合格”）。
（4）检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3－+5CNS－+H++2H2O→3I2+5HCN+5SO42－，检验时，除需用KCNS外，还需要使用的一种试剂是。
（5）使用碘盐时，要防止高温，是因为：① 碘盐中的碘酸钾在560℃开始分解产生无色气体，剩余固体中加硝酸酸化的硝酸银溶液有黄色沉淀生成；② 碘盐在热水中，也会反应生成两种单质，其中一种是无色气体，在反应后的溶液中滴加酚酞试液显红色。根据以上信息写出①、②中发生反应的化学方程式：
①；
②。