某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:
| 实验方案 |
实验现象 |
| ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 |
（A）浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红 |
| ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 |
（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变为浅红色 |
| ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 |
（C）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧 |
| ④镁带与2mol/L盐酸反应 |
（D）剧烈反应，产生可燃气体 |
| ⑤铝条与2mol/L盐酸反应 |
（E）生成白色胶状沉淀，后来沉淀消失 |
| ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
（F）生成淡黄色沉淀 |
（1） 实验目的： 研究同周期元素性质递变规律
（2） 实验用品：
仪器: ①________②________③________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。
（3） 实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象)
①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示)
（4） 实验结论：
金属性: ________________ 非金属性: ________________
（5）写出⑥的总反应离子方程式：_________________________________。
在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，圆底烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为。
（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：
A．NaBiO3 B．FeCl3 C．PbO2
（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3）
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①； ②。
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是（填写实验操作名称）。
（5）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl－离子的物质的量。
利用下图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验，并得出相应实验结论，实验所用试剂或所得结论列于表中。请回答：
| 实验试剂 |
实验结论 |
||
| 甲 |
乙 |
丙 |
|
| ① |
高锰酸钾 |
② |
氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2 |
（1）图中①为，②为。（2）请你根据上述实验装置再设计一个实验，并将选择的试剂、丙中的现象以及根据实验现象得出的实验结论填入下表；
| 试剂甲 |
试剂乙 |
试剂丙 |
丙中现象 |
实验结论 |
| 酸性：盐酸＞碳酸 |
||||
| 石蕊试液 |
某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水。
（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是（填序号），该装置中应加入试剂。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是。
（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是（填序号），再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是（填序号）。
①向试管中滴入3滴乙醛溶液
②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止
③振荡后放入热水中，水浴加热
④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液
．某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，检验反应的部分副产物，并探究溴乙烷的性质。
（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了如上图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）仪器A的名称是
（2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是。（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂
（3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是____________
（4）理论上，上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、溴化氢等
① 检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是、
② 检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“－CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价：
（5）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是。（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl
（二）溴乙烷性质的探究：
用右图实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质：
Ⅰ：在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振荡。
II：将试管如图固定后，水浴加热。
(1)观察到___________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
(2)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图装置。A试管中的水的作用是，若无A试管，B试管中的试剂应为。
．可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：
（1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确加入顺序操作是_____________________________________________。
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是 ____________
（3）实验中加热试管的目的是：① ________________________________
②__________________________________________________________________
（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ，其作用是_____________________________
（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是___________________________
（6）制取乙酸乙酯的化学方程式___________________________