要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。
已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下表：
| 化合物 |
PbSO4 |
PbCO3 |
PbS |
| 溶解度/g |
1.03×10－4 |
1.81×10－7 |
1.84×10－14 |
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为
A．硫酸盐 B．碳酸盐
C．硫化物 D．任何一种即可
某温度下，H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)的平衡常数K＝
。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是
| 起始浓度 |
甲 |
乙 |
丙 |
| c（H2）/mol/L |
0.010 |
0.020 |
0.020 |
| c（CO2）/mol/L |
0.010 |
0.010 |
0.020 |
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
下列各溶液中，有关离子的物质的量浓度关系正确的是
| A．已知H2C2O4为二元弱酸，则Na2C2O4溶液：c(OH－)= c(H+)+ c(HC2O4-)+c(H2C2O4) |
| B．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)=2c(CO32－) |
| C．饱和食盐水中：c(Na+)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+) |
| D．50℃时，pH=12的NaOH溶液中：c(OH－) =1.0×10－2 mol·L-1 |
已知下列三个数据:7.1×10-4 mol·L-1、6.8×10-4 mol·L-1、6.2×10-10 mol·L-1分别是三种酸的电离平衡常数。若这三种酸可发生如下反应:
①NaCN+HNO2＝HCN+NaNO2 ②NaCN+HF＝HCN+NaF ③ NaNO2+HF＝HNO2+NaF
则下列叙述中不正确的是
| A．HF的电离平衡常数为7.1×10-4 mol·L-1 |
| B．HNO2的电离平衡常数为6.2×10-10 mol·L-1 |
| C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 |
| D．HNO2的电离平衡常数比HCN的大,比HF的小 |
把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中,在一定条件下发生反应:
3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)。经5 min达到平衡,此时生成2 mol C,测定知D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min),下列说法中错误的是
| A．x=2 |
| B．B的转化率为20% |
| C．平衡时A的浓度为0.75 mol/L |
| D．恒温达到平衡时容器内压强为开始时的85% |
对于可逆反应:2AB3(g)
2A(g)+3B2(g) ΔH＞0 ，下列选项中不正确的是